Презентация Кислоты

Выполните упражнения.
Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:
NaOH + CuCl2 →
AgNO3 + LiCl →
NaNO3 + HCl →
CaCO3 + H2SO4 →

Ответьте на вопросы.
Какие реакции называются ионными?
Какие уравнения реакций называются ионными?
Какие существуют правила написания ионных уравнений реакций?

Кислоты в свете ТЭД.
Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Общие свойства кислот.
Кислый вкус.
Изменение окраски индикаторов.
Разъедают растительные и животные ткани.

Классификация кислот.
1. По агрегатному состоянию:

Классификация кислот.
2. По наличию кислорода в кислотном остатке.

Классификация кислот.
3. По основности (по количеству атомов водорода):

Классификация кислот.
4. По растворимости в воде:

Классификация кислот.
5. По летучести:

Классификация кислот.
6. По степени электролитической диссоциации:

Классификация кислот.
7. По стабильности:

Закрепление.
Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам классификации.
Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

Химические свойства кислот.
1. Кислота + основание → соль + вода
(реакция нейтрализации), (реакция обмена)
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + OH- → H2O
2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 → Fe+2 + 2H2O

Химические свойства кислот.
2. Кислота+оксид металла→ соль+вода
(реакция обмена)
СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
СuO +2H+ → Cu+2 + H2O

Химические свойства кислот.
3. Кислота + металл → соль + водород
(реакция замещения)
Чтобы прошла эта реакция, необходимо выполнить несколько условий:
1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl → не идёт

Химические свойства кислот.
2. Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + H2↑ -
образующаяся соль покрывает поверхность металла защитной плёнкой и реакция прекращается.
3. Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами.
Zn + H2SiO3 → не идёт

Химические свойства кислот.
4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются по другой схеме:
H2SO4(разб.) + Ме(до Н2) → соль + водород

Химические свойства кислот.
4. Кислота + соль →
→ новая кислота + новая соль
(Если образуется осадок или газ) (реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2↑

Закрепление.
Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с:
Гидроксидом магния.
Сульфатом меди.
Оксидом натрия.
Магнием.