Содержание
- 2. Сера
- 3. Положение в Периодической системе: Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 период Группа: VI группа,
- 4. S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Краткая электронная запись- Валентные
- 5. Строение атома серы
- 6. Нахождение серы в природе. Сера самородная (S) Цинковая обманка (сфалерит ZnS) Киноварь (HgS) Свинцовый блеск (галенит
- 7. Сера самородная
- 8. Сера самородная
- 9. Сера самородная
- 10. Сера самородная
- 11. Сера самородная
- 12. Историческая справка. Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже
- 13. Историческая справка Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для
- 14. Историческая справка В 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят
- 15. Историческая справка. Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого
- 16. Аллотропия серы. Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ. Сами простые вещества,
- 17. Аллотропия - ромбическая (α - сера) - S8 t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3 Наиболее
- 18. Физические свойства. Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности
- 19. Химические свойства Окислительные свойства серы (S0 + 2ē → S-2) Сера реагирует со щелочными металлами без
- 20. Химические свойства Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē → S+2;
- 21. Реакции диспропорционирования: (обратить внимание сдающим экзамен по химии) 3S0 + 6KOH → K2S+4O3 + 2K2S-2 +
- 22. Применение серы. Производство спичек Медицина Борьба с вредителями
- 23. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1
- 25. Скачать презентацию