Содержание
- 2. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
- 3. Щелочноземельные металлы
- 4. Цели урока: Изучить физические, химические свойства щелочноземельных металлов; Узнать о применении щелочноземельных металлов и их соединений.
- 5. Бериллий Магний Кальций Стронций Барий Радий
- 6. Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями,
- 7. Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются
- 8. Строение атома +4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) ) +38 )
- 9. Физические свойства щелочноземельных металлов
- 10. Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0
- 11. Нахождение в природе Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл Магний: MgCO3 – магнезит Кальций:
- 12. Химические свойства С простыми веществами(неметаллами) 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид Me0 +H2 → Me+2H2 -
- 13. Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с
- 14. BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
- 15. Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме
- 16. CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы –
- 17. CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в
- 18. MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы
- 19. Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется
- 22. Изучили физические свойства: все ЩЗ металлы имеют серебристый цвет, кроме Sr и Ba, и мягкие, кроме
- 23. Заполни пропуски! 1) Ca + … = 2CaO 2) … + … = Be3N2 3) Mg
- 25. Скачать презентацию