Содержание
- 3. В конце XIX и начале XX веков появились экспериментальные доказательства сложной структуры атома: фотоэффект катодные лучи
- 4. Итак, установлено, что атомы состоят из отрицательно и положительно заряженных частиц, сильно взаимодействующих между собой. Возник
- 5. Модель Резерфорда В центре атома находится очень маленькое положительно заряженное ядро, размеры которого ≈ в 100
- 6. Опыты Резерфорда не только выявили существование атомного ядра, но и позволили определить его заряд. Порядковый номер
- 7. Линейчатый спектр атома водорода в видимой и близкой УФ-области спектра (серия Бальмера). (ν - частота, λ
- 8. где n1 и n2 - целые числа; R - постоянная Ридберга. При n1 = 1 и
- 9. линейчатый спектр испускания атомов водорода объединение линий спектра в серии почему притяжение между электроном и ядром
- 10. Наличие линейчатых спектров испускания и поглощения атомов и молекул указывают на то, что энергия испускается и
- 11. свет корпускулярные свойства (фотоэффект, отражение, образования четкой тени от макрообъектов) волновые свойства (интерференция и дифракция) Планк:
- 12. Оставаясь на позициях планетарной модели, и учитывая квантовую теорию света, Бор постулировал: В атоме, который не
- 13. Однако она имела и серьезные недостатки: Количественные расчеты многоэлектронных атомов оказались чрезвычайно сложными и практически не
- 14. Луи де Бройль (1924 г.): распространил двойственность природы света - на вещество (поток любых материальных частиц
- 16. Правильное описание движения электрона в атоме должно учитывать его двойственный характер. классическая механика Ньютона квантовая механика
- 17. Например: для е (m = 9,11 ⋅10−31 кг): h /(2πm) ≈ 10−4 при Δx = 0,001
- 18. Как квантовая механика описывает движение е- в атоме? T + U = E , В квантовой
- 19. Принцип неопределенности → состояние микрочастицы полностью описывается не ее координатой и скоростью, а некоторой функцией ψ
- 20. Фундаментальный закон квантовой механики – уравнение Шредингера Если состояние системы (ψ) не изменяется во времени, говорят,
- 21. Вместо физических величин (импульс, координата, энергия и т.д.) применяются операторы (определенные математические правила для вычисления этих
- 22. После подстановки квантовых аналогов классических величин получаем: или, окончательно: Уравнение Шредингера для стационарных состояний электрона в
- 23. Итак, чтобы изучить состояния микрочастиц, необходимо описать потенциальную энергию частицы в явном виде и затем решить
- 24. В атоме водорода потенциальная энергия электрона определяется его кулоновским притяжением к ядру: r – расстояние от
- 26. Уровни энергии электрона в атоме водорода Основному состоянию атома водорода соответствует n = 1 с Е1
- 27. декартова система координат ψ(x, y, z) сферическая система координат ψ(r, θ, φ) R(r) Y(θ, φ) -
- 28. Радиальные составляющие собственных функций атома водорода для n = 1, 2, 3
- 29. Атом – «матрешка» Как меняется вероятность нахождения электрона в различных точках объема атома? отдельные слои толщиной
- 30. Функции радиального распределения вероятности нахождения электрона в атоме водорода для n = 1, 2, 3
- 31. Угловая составляющая волновой функции определяет форму электронного облака орбитали (s, p, d, f) и их ориентацию
- 32. r = radius expressed in atomic units (1 Bohr radius = 52.9 pm) π = 3.14159
- 33. вероятность нахождения электрона 90% 1s
- 34. 4πr2Ψ2s2 2s
- 35. 2p
- 36. Состояние электрона в атоме полностью определяется четырьмя квантовыми числами
- 37. Количество и типы орбиталей, разрешенных для отдельных электронных подоболочек
- 39. 4πr2Ψ2s2 4πr2Ψ3s2 4πr2ψ1s2 1s 2s 3s Узловые точки (электронная плотность минимальна) Число узловых точек равно (n
- 40. Уравнение Шредингера → основные характеристики атома Энергия отрыва электронов Энергия присоединения электронов Потенциал ионизации (Еи) Для
- 41. Это позволяет использовать атомные орбитали и квантовые числа конкретный электрон находится в поле ядра, экранированном полем
- 42. Переходы электронов с уровня (n1) на уровень (n2): Энергия электронных оболочек многоэлектронного атома тогда частота поглощенного
- 43. Приближенные методы расчета многоэлектронных атомов дают следующие принципиальные результаты: многоэлектронность сказывается только на радиальной части волновой
- 44. Квантовые числа и энергия орбиталей С ростом n повышается энергия электрона (Епред → 0). Чем меньше
- 45. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В МНОГОЭЛЕКТРОННЫХ АТОМАХ принцип наименьшей энергии Электрон в первую очередь распределяется в пределах электронной
- 46. Пояснения к правилам Клечковского Последовательность заполнения подуровней по правилам Клечковского 3s-облако – три максимума 3p-облако –
- 47. Зависимость энергии орбиталей от заряда ядра Третьяков, с.126
- 48. В пределах одного периода разница энергий подуровней возрастает Изменение энергии 1s-, 2s- и 2p-орбиталей у атомов
- 49. СПОСОБЫ ЗАПИСИ ЭЛЕКТРОННЫХ КОНФИГУРАЦИЙ АТОМОВ И ИОНОВ Наиболее часто используют запись по электронным оболочкам и подоболочкам:
- 50. Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra располагаются в одной подгруппе потому, что имеют одинаковую электронную
- 51. 1. Номер периода совпадает с: количеством заполняющихся электронных оболочек атома; главным квантовым числом внешней (заполняющейся электронами)
- 52. 6 период → полная электронная конфигурация включает таковую предшествующего благородного элемента (54Xe) и плюс электронную конфигурацию
- 53. Таким образом, периодический закон состоит в том, что строение и свойства атомов элементов и их соединений
- 54. ПЕРИОДИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И ИОНОВ ЭЛЕМЕНТОВ Сходство физико-химических и химических свойств атомов обусловлено сходством их электронных
- 55. АТОМНЫЕ И ИОННЫЕ РАДИУСЫ По периоду: главное квантовое число электронов внешней оболочки n – постоянно, и
- 56. Зависимость эффективных радиусов атомов от порядкового номера элемента Угай, с. 53
- 57. Еи отражают дискретность структуры электронных слоев и оболочек атомов химических элементов Угай, с. 48 Потенциалы ионизации
- 58. Зависимость Еи от Z: Угай, с. 49
- 59. Эффекты экранирования и проникновения экранирование растет с числом электронных слоев и уменьшает притяжение внешних электронов к
- 60. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - формальный заряд атома элемента в соединении, который определяется из предположения об ионном строении
- 61. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА По периоду: rат. падает, Z растет, n – постоянно В главных и III побочной
- 62. Самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале периода и в конце главной подгруппы (Пример: элементы
- 63. Виды аналогий в Периодической системе 1. Групповая и типовая аналогия Групповая: в группы ПС объединяются элементы
- 64. 2. Электронная аналогия бывает полная и неполная в зависимости от структуры не только внешней оболочки, но
- 65. Но и типические элементы 2 и 3 периодов различаются между собой – у элементов 3 периода
- 66. Своеобразие первого ряда типических элементов заключается в том, что р-орбитали у них появляются впервые. «кайнос» (греч.)
- 67. 4πr2Ψ2s2 4πr2Ψ3s2 4πr2ψ1s2 1s 2s 3s Узловые точки (электронная плотность минимальна) Число узловых точек равно (n
- 68. 4. Контракционная аналогия Для атомов переходных металлов известны две тенденции: заполняющиеся d- или f-электронные оболочки экранируют
- 69. 5. Вторичная и внутренняя периодичность Внутренняя периодичность – немонотонное изменение в горизонтальных рядах p-, d- и
- 70. ЕСТЕСТВЕННОЕ НАЧАЛО И КОНЕЦ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ H . . . . . . U ? ???
- 71. АТОМНОЕ ЯДРО. РАДИОАКТИВНОСТЬ. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ A = N + Z массовое число заряд ядра число нейтронов
- 72. изотопы - Z = const (например, 126C и 136C); изотоны - N = const (136C и
- 73. Стабильность изотопов в зависимости от числа протонов и нейтронов Третьяков, с.135
- 74. Радиоактивность При распаде ядер наблюдают: α - излучение - ядра гелия 42He (ион He2+); β -
- 75. При бомбардировке изотопов хим. элементов частицами с высокой энергией (n, p, α-частицами и более тяжелыми ядрами)
- 76. Происхождение химических элементов Тейлер Р.Дж. Происхождение химических элементов. – М.: Мир, 1975. Третьяков, с.139
- 78. Скачать презентацию