Технология УДЕ на уроках химии презентация

При изучении курса органической химии использована методическая система УДЕ. На основе УДЕ планируются темы:
«Углеводороды и их природные источники»,
«Кислородсодержащих соединений и их нахождение в живой природе,
«Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе». При изучении этих тем одновременно рассматриваются: состав, строение, свойства, получение.

Использование укрупненных дидактических единиц позволяет:
-активизировать познавательную деятельность обучающихся за счет выявления сходств, применения обобщений и самостоятельной деятельности в текущей учебной работе.
-выявлять главное и существенное в большой дозе материала.
-устанавливать больше логических связей в материал;
-совместное и одновременное изучение родственных разделов ( блочное изучение материала)
-изучение противоположных явлений и процессов в единстве.
- использование обзорных способов выражения информации.

Использование укрупненных дидактических единиц
Увеличения объема изученного материала, объединение в крупные блоки, создают резерв времени для закрепления , повторения.
-активизировать познавательную деятельность обучающихся за счет выявления сходств, применения обобщений и самостоятельной деятельности в текущей учебной работе.
-выявлять главное и существенное в большой дозе материала.
-устанавливать больше логических связей в материал;
-совместное и одновременное изучение родственных разделов ( блочное изучение материала)
-изучение противоположных явлений и процессов в единстве.
- использование обзорных способов выражения информации.

Основные этапы работы
1 этап – изучение нового материала
Теоретический материал в учебнике представлен в 8 параграфах. Данный материал разделен на три основных единицы информации:
-строение и номенклатура углеводородов,
-химические свойства и применение углеводородов, ароматические углеводороды

На уроке информация подается в виде сжатого конспекта – таблицы, в виде работы с матрицей.
Ученик сам делает выбор: что ему записывать, а что легко запомнить

2 этап- закрепление теоретического материала
Процесс решения ключевых задач осуществляется следующим образом: учащийся вслух объясняют каждый свой шаг в решении задач, другой записывает под диктовку. Работая в группах они рассказывают и разъясняют друг другу материал составляют матрицы.

Конспект к уроку «Строение углеводородов. (семинар)
1.Определите по приведенным общим формулам класс соединений:
CnH2n-2 CnH2n CnH2n+2 CnH2n-6
2. Укажите формулы алканов и назовите эти соединения:
C6H12 C4H10 C2H2 C6H14 C6H6 C9H20
3. Составьте молекулярные и структурные формулы алканов, алкенов, алкинов с числом углеродных атомов а) 6, б) 8, в) 3. Назовите полученные вещества
4. Составьте структурные формулы по приведенным углеродным скелетам:
1) C – C – C – C 2) C – C – C = C – C 3) C ≡ C – C - С
4) C – C ≡C – C – C 5 ) C = C – C – C = C
| | | | |
C C – C C C C
5. Составьте формулы гомологов бутана, пропена, этина, гексана.
6.Составьте структурные формулы изомеров пентана, гексана.

«Номенклатура углеводородов»
Номенклатура- система названий, применяемая в науке.
Выполнение по алгоритму названия органических веществ.
7. Назовите по международной номенклатуре:
1) CH3– CH – CH – CH3 2 ) CH2= CH – CH – CH3
| | |
CH3 CH3 C2H5
8. напишите структурные формулы веществ:
1) 2-метилпентен-2 3) 3,4,4-триметилпентина-1
2) 2.3-диметилбутен-1 4) 2-метил-4этилгептен-2
9. Проверьте названия веществ, исправьте, если требуется.
CH3— CH2— C = CН2
CH3 — C = CН —CH3
│
СН3 │ │
2метил бутен -1 CH3 CH3 2 метилбутен

Конспект урока « Химические свойства углеводородов» (семинар).
1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ацетилен: Вr2 , СН4, Н2, НL, О2. Напишите уравнения возможных реакций.
2. С какими веществами будет взаимодействовать метан: хлор, вода, водород, углерод, перманганат калия, кислород. Напишите уравнения возможных реакций.
3 . Осуществите схемы превращений:
a) CH4----> C2H6---> C2H5Br ---> C2H5OH
б) метан---> ацетилен---> этан---> хлорэтан---> этилен
в) СН4 → СН3CL →C2H6 → C2H4→ C2H6

3 этап работы – самореализация
Конспект к уроку « Повторение темы « Углеводороды» 1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся
К алканам: C4H10 C2H2 CH4 C6H6 C2H4;
к алкенам: C5H12 C3H6 C5H10 C6H6 C4H6 C7H14
2. Для углеводородов:
CH3– CH – CH3 CH2= CH – CH – CH3
| |
CH3 CH3
Составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров.
Назовите полученные вещества.
3. Назовите вещества по международной номенклатуре:
a) CH3– CH – CH – CH3 б) CH2= CH – CH – CH3
| |
CH3 C2H5

4) СаС2 → C2H2 → C2H4 → C2H5 Br → C4H10
5) СН4 → СН3CL →C2H6 → C2H4→ C2H6
6. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3% относительная плотность по водороду равна 21 - это,
а) пропан б) пропен в) пропин
7. Массовая доля углерода равна 85,71%, водорода-14,29%, отно

4 этап работы - контрольная работа
Контрольная работа по теме «Углеводороды»
Задание1. Для вещества, формула которого
CH3– CH – CH – CH3
| |
CH3 CH3
составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов.
Дайте названия всех веществ по систематической номенклатуре.
Задание2. С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, вода, хлор, хлороводород – будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления, составьте названия исходных веществ и продуктов реакций.
Задание 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
C2H2 → C6H6 → C6H6C16
↓
C6H5NO2
Задание 4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, а его относительная плотность по воздуху– 0,897. Выведите его молекулярную формулу.