Газовые законы презентация

Уравнение состояния идеального газа
(уравнение Менделеева-Клапейрона, уравнение Клапейрона)

Газовые законы-
Количественные
зависимости
между двумя
параметрами газа при фиксированном значении третьего

Изотермический процесс T=const
Закон Бойля – Мариотта.
Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.
В термостате
pV = const
p↑ , V↓
обратная пропорциональность

Изотермы
Изотермическое расширение T = const
p
V
V↑, p↓
1
2
T

Изотермы
Изотермическое сжатие T = const
p
V
V↓, p↑
2
1
T

Изотермы

Изобарный процесс p=const
Закон Гей – Люссака.
Для газа данной массы отношение объема газа к температуре постоянно, если давление газа не меняется.
В цилиндре с подвижным поршнем
V↑ , T↑
прямая пропорциональность

Изобары
Изобарное расширение (нагревание) p = const
p
V
V↑, T↑
1
2
T

Изобары
Изобарное сжатие (охлаждение) p = const
p
V
V↓, T↓
2
1
T

Изобары

Изохорный процесс V=const
Закон Шарля.
Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем не меняется.
В закрытом сосуде
p↑ , T↑
прямая пропорциональность

Изохоры
Изохорное нагревание V = const
p
V
p↑, T↑
1
2
T

Изохоры
Изохорное охлаждение V = const
p
V
p↓, T↓
2
1
T

Изохоры