Слайд 2
![Основные понятия Молекула- мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-1.jpg)
Основные понятия
Молекула- мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами
Атом - частица
вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Идеальный газ - теоретическая модель газа.
Пренебрегается взаимодействием частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия)
Слайд 3
![Основные понятия Диффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-2.jpg)
Основные понятия
Диффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между
молекулами или атомами другого при взаимном соприкосновении.
Броуновское движение- беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа.
Слайд 4
![Основные понятия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Основные понятия 1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-4.jpg)
Основные понятия
1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов
или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода
Молекулярная масса- (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса данного вещества больше массы 1/12 атома углерода.
Молярная масса- масса 1 моля вещества
Слайд 6
![Основные понятия Абсолютный нуль температуры –минимальный теоретический предел температуры, который](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-5.jpg)
Основные понятия
Абсолютный нуль температуры –минимальный теоретический предел температуры, который может иметь
физическое тело.
t= - 273,15 0С соответствует Т = 0 К
NA=6•1023 1/моль, (число Авогадро)
k= 1,38•10 -23 Дж/К (пост. Больцмана)
R= 8,31 Дж/моль К (газовая постоянная)
Слайд 7
![Молекулярная физика Основные положения МКТ: 1. Все тела (вещества) состоят](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-6.jpg)
Молекулярная физика
Основные положения МКТ:
1. Все тела (вещества) состоят из частиц между
которыми есть промежутки.
2. Частицы находятся в постоянном, беспорядочном движении.
3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда эти расстояния уменьшаются
Слайд 8
![Молекулярная физика](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-7.jpg)
Слайд 9
![Молекулярная физика Связь температурных шкал: T=273+t](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-8.jpg)
Молекулярная физика
Связь температурных шкал: T=273+t
Слайд 10
![Молекулярная физика](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Молекулярная физика](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-10.jpg)
Слайд 12
![Молекулярная физика](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-11.jpg)
Слайд 13
![Газовые законы Бойля-Мариотта T=const; p1V1=p2V2 Изотермический](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-12.jpg)
Газовые законы
Бойля-Мариотта
T=const; p1V1=p2V2
Изотермический
Слайд 14
![Газовые законы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-13.jpg)
Слайд 15
![Газовые законы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-14.jpg)
Слайд 16
![Термодинамика](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-15.jpg)
Слайд 17
![Термодинамика 1 закон термодинамики: ΔU= Q + A Внутреннюю энергию](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-16.jpg)
Термодинамика
1 закон термодинамики:
ΔU= Q + A Внутреннюю энергию можно изменить
передачей теплоты (теплопроводность, конвекция, излучение) или совершением работы.
Q= ΔU + A΄ Количество теплоты, переданное системе идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы.
где А – работа, совершенная над газом (газ сжали), A΄– работа газа (газ расширился)
Слайд 18
![Термодинамика Площадь фигуры под графиком давления численно равна работе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-17.jpg)
Термодинамика
Площадь фигуры под графиком давления численно равна работе
Слайд 19
![Термодинамика Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам: 1. Изотермический: T=](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-18.jpg)
Термодинамика
Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам:
1. Изотермический: T= const, ΔT=0,
Q=A΄
(вся теплота идет на совершение работы)
2. Изобарный: p=const, ,
Q=5/2νRT, Q= 5/2 pΔV
3. Изохорный: V=const, ΔV=0, A΄ =0,
Q = ΔU
(Вся теплота идет на изменение внутренней энергии).
4. Адиабатный: (процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой) Q=0,
A΄ = - ΔU
(Работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии)
Слайд 20
![Термодинамика](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-19.jpg)
Слайд 21
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-20.jpg)
Слайд 22
![Агрегатные состояния вещества АВ –нагревание твердого тела, в кристаллической решетке](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-21.jpg)
Агрегатные состояния вещества
АВ –нагревание твердого тела, в кристаллической решетке молекулы
колеблются интенсивнее.
ВС – плавление, разрушается кристаллическая решетка. CD- нагревание жидкости, молекулы жидкости движутся быстрее.
DE-испарение при кипении, молекулы покидают жидкость. ЕF- нагревание пара, молекулы пара движутся быстрее. FMNKTP – обратный процесс: остывание пара, конденсация, остывание жидкости, кристаллизация, остывание твердого тела.
Слайд 23
![Агрегатные состояния вещества Нагревание(остывание) , Q = cm Δt, с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-22.jpg)
Агрегатные состояния вещества
Нагревание(остывание) ,
Q = cm Δt,
с – удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 10С (1К)
Плавление (кристаллизация)
Q = ± λm ,
λ –удельная теплота плавления – количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления
Испарение (конденсация)
Q = ± r m
r - удельная теплота испарения – количество теплоты, необходимое для испарения1 кг жидкости, взятой при температуре кипения
Слайд 24
![Агрегатные состояния вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-23.jpg)
Агрегатные состояния вещества
Слайд 25
![Психрометр](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-24.jpg)
Слайд 26
![Агрегатные состояния вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/479885/slide-25.jpg)
Агрегатные состояния вещества