Содержание
- 2. На какую максимальную глубину, за счет растворения карбоната кальция в, выпадающей на плато, дождевой воде может
- 3. Решение. Уменьшение уровня поверхности известнякового плато произойдет в следствии растворения карбоната кальция в дождевой воде. Этот
- 4. Объем дождевой воды, который выпадет на каждый квадратный метр поверхности плато за 100 лет можно определить
- 5. Поскольку, по условию примера Н = 800 мм = 0,8 м, объем воды, выпадающий на каждый
- 6. Общее количество молей карбоната кальция переходящих в раствор с поверхности плато равно количеству молей ионов кальция
- 7. Масса карбоната кальция (m(кальцит)), растворившихся за 100 лет на каждом квадратном метре плато, составит (в г):
- 8. М(кальцит) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль m(кальцит) = 37,52 *
- 9. Объем карбоната кальция растворившихся за 100 лет на каждом квадратном метре плато, можно найти, зная плотность
- 10. v(кальцит) = 3752 / (2,7 * 106) = 1,39 *10-3 м3/м2 за 100 лет. h =
- 11. Окислительно-восстановительные процессы в природных водоемах Растворение кислорода атмосферы
- 12. Процессы растворения газов в природных водах Закон Генри [Сi] р-р= КГi * Рi где Сi,р-р –
- 13. На сколько изменится равновесное содержание кислорода в воде при снижении температуры с 298 К до 278
- 14. Окислительно-восстановительные процессы в гидросфере Окислительно-восстановительные реакции исключительно важную роль в описании процессов протекающих в природных водоемах.
- 15. Процесс окисления органического вещества общей формулой {CH2О} можно представить следующим уравнением реакции: {CH2О} + О2 =
- 16. Какое количество органического вещества, общей формулой {CH2О}, может быть окислено в открытом водоеме, если его содержание
- 17. СТРАТИФИКАЦИЯ ВОДОЕМОВ Разделение водоема на слои при температурной стратификации Верхний слой ЭПИЛИМНИОН Средний слой Зона термоклина
- 18. Эвтрофикация водоемов Это - повышение биологической продуктивности водных экосистем в результате накопления в воде биогенных элементов
- 19. ФОТОСИНТЕЗ в ВОДОЕМЕ СО2 + Н2О + hν → НСО3- + Н2О + hν → {CH2О}
- 20. БИОГЕНЫ - нитрат, фосфат, калий Удобрения Отходы животноводства Отходы человека Фосфат- содержащие моющие средства. Обогащение водоема
- 21. Сульфатредукция 2Cорг + SO42- + 2H2O = H2S + 2HCO3-
- 22. Какой объем природной воды, находившейся в равновесии с атмосферным воздухом необходимо взять, чтобы после окисления 10
- 23. Поскольку в растворе после окисления сахара, по условию примера, остается растворенный кислород, процесс окисления протекает при
- 24. Количество кислорода (г), которое в этом случае, потребуется для окисления сахара составит: m(кисл.) = 12*М.М(кисл.) *
- 25. По условию примера, содержание кислорода в природной воде соответствует значениям, наблюдаемым при равновесии между водой и
- 26. m`(кисл) = 8,4 – 4 = 4,4 мг/л. Определим минимальный объем природной воды, кислород из которой
- 27. Какой минимальный объем природной воды необходим для растворения сероводорода, образовавшегося при окислении 10 г сахара в
- 28. В процессе сульфат редукции приокислении органического вещества происходит образование сероводорода по реакции: 2Cорг + SO42 +
- 29. Количество молей углерода (N(угл.)) содержащихся в m г органических соединений, имеющих молярную массу М.М(орг) и содержащих
- 30. Для условий примера количество молей углерода, содержащихся в 10 г сахара, с молекулярной формулой С12Н22О11 составит:
- 31. Масса образующегося сероводорода в мг составит: М(серовод.) = N(серовод.) * М.М(серовод.) * 103 (мг) М(серовод.) =
- 32. Объем природной воды необходимый для растворения этого количества сероводорода при конечной концентрации ниже ППК(орг) составит: V
- 33. Окислительно-восстановительные процессы в гидросфере
- 34. Активность электронов Под активностью электронов понимается способность системы поставлять электроны для окислительно-восстановительного процесса. Разумеется, следует отдавать
- 35. Активность электронов Вода с высокой активностью свободных электронов а(электронов) (которую в дальнейшем будем обозначать как аe)
- 36. Активность электронов Удобным путем выражения активности свободных электронов является шкала рē. По аналогии со шкалой рН
- 37. В общем виде окислительно-восстановительный процесс можно представить следующим уравнением: окисленные формы + nē ⇔ восстановленные формы
- 38. Покажем связь между двумя этими способами выражения окислительно-восстановительного потенциала системы. Выразим рē из общего уравнения константы
- 39. Строгое термодинамическое обоснование концепции рē базируется на рассмотрении реакции: 2Н+ + 2 e- = Н2 (газ)
- 40. По термодинамическим конвенциям, относящимся к стандартному водородному электроду, стандартная свободная энергия образования электрона в растворе, также
- 41. Подставив это выражение в уравнение зависимости значения логарифма константы равновесия от температуры, получим: lgK0 = n*F*E0/(2,3*R*T)
- 42. В тоже время из основ электрохимии известно, что обобщенное уравнение Нернста имеет вид: Поскольку правые части
- 43. Необходимо отметить, что Eh и рē являются вполне определенными величинами всякий раз, когда оба члена данной
- 44. Для природных вод, контактирующих с воздухом, содержащим кислород, не принято давать точной оценки величины рē системы,
- 46. Денитрификация. Роль реакции состоит в превращении нитрата (важного питательного вещества) в биологически инертный молекулярный азот. При
- 47. Сульфат-редукция Или Восстановление сульфатов. Это реакции, в которых бактерии используют для окисления органического вещества кислород сульфатных
- 48. Сульфат-редукция Поскольку сульфат-ионы относятся к главным ионам природных вод, имеют широкое распространение и содержатся в природных
- 49. Ферментация Процесс разрушения органических веществ, протекающий при участии микроорганизмов, приводит к появлению новых, более простых органических
- 50. На сколько единиц снизится редокс уровень системы, определяемый верхней границей устойчивости воды, если парциальное давление кислорода
- 51. В стандартных условиях значение энергии Гибса для окислительно-восстановительной реакции можно представить в виде: ∆G0реакц. = -n*F*E0h
- 52. Верхняя граница устойчивости воды связана с возможностью протекания процесса ее окисления. Окислительно-восстановительная реакция, протукающая при этом,
- 53. При относительной влажности, равной 90%, и температуре 298 К парциальное давление кислорода в приземном воздухе можно
- 54. Для случая а), изменение рē составит: ∆рē = 13,8 – 13,6 = 0,2 В случае б),
- 57. Какое парциальное давление кислорода должно соответствовать редокс уровню системы, в которой протекает анаэробный процесс восстановления диоксида
- 58. При установлении равновесия в системе редокс потенциалы всех окислительно- восстановительных реакций должны быть равны друг другу.
- 59. Из этого равенства легко найти Р(кисл), при рН = 7, получим: 1/4 lg(Р(кисл.) ) = -4,2.-20,8
- 62. Скачать презентацию