Аварийно химически опасные вещества (АХОВ), их действие на организм человека презентация

Опасное химическое вещество (ОХВ) – химическое вещество, прямое или косвенное воздействие которого на человека может вызвать острые и хронические их заболевания или гибель.
Аварийно химически опасное вещество (АХОВ) – опасное химическое вещество, применяемое в промышленности или сельском хозяйстве, при аварийном выбросе (разливе) которого может произойти заражение окружающей среды в поражающих живые организмы концентрациях

По степени воздействия на организм человека вредные вещества подразделяются на четыре класса опасности:
1 класс – чрезвычайно опасные;
2 класс – высокоопасные;
3 класс – умеренно опасные;
4 класс – малоопасные.

Классификация АХОВ:
1. По степени воздействия на организм АХОВ:
1 класс – чрезвычайно опасные:
водород фтористый, свинец, ртуть, цианистая группа и др.
2 класс – высокоопасные: хлор, мышьяк, фтор, сероуглерод, синильная кислота и др.
3 класс – умеренно опасные: сероводород, соляная кислота, хлористый водород, сернистый водород и др.
4 класс – малоопасные: аммиак, дихлорметан, метилакрилат и др.

Классификация АХОВ:
2. По стойкости воздействия :
Стойкие:
соляная кислота
нитробензол
серная кислота и др.
2. Нестойкие
синильная кислота;
хлорциан;
хлор;
аммиак.

Классификация АХОВ:
3. По токсическому проявлению:
1. Удушающего действия (хлор, хлорпикрин)
2. Удушающего и общеядовитого действия
3. Общеядовитого действия (синильная кислота)
4. Нейротропного действия
5. Удушающего и нейротропного действия
6. Метаболического действия

Классификация АХОВ:
4. По агрегатному состоянию :
1. Газы (сжиженные и сжатые)
2. Жидкости
3. Твердые вещества
1. Ингаляционного действия
2. Перрорального действия
3. Кожно-резорбтивного действия
5. По способу поступления в организм:

Предприятия, относящиеся к химически опасным объектам.
Химическая
Целлюлозно-бумажная
Оборонная
Нефтеперерабатывающая
Нефтехимическая
Пищевая
Текстильная

Предприятия – потребители АХОВ.
Чёрная и цветная металлургия
Целлюлозно-бумажная промышленность
Машиностроение и оборонная промышленность
Коммунально-бытовое хозяйство
Медицинская промышленность
Сельское хозяйство

Классификация АХОВ по характеру воздействия на человека

Степени опасности АХОВ
Первый класс - ЧРЕЗВЫЧАЙНО ОПАСНЫЕ

Соединения фосфора
Физиологическое действие фосфора
Соединения фосфора токсичны.
Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг.
Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги.
Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора.
Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой.
Через 2-3 суток развивается желтуха.
Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем.
Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы.
При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды.
ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м3. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию).

Бомбардировка белым фосфором

Ожоги белым фосфором

ХЛОР
Хлор – это ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, входящий в группу галогенов, с характерным удушливым запахом, тяжелее воздуха. Химически активен, хорошо растворим в воде, образуя при этом соляную и хлорноватистую кислоты. Легко сжижается. Нейтрализуется водным раствором гипосульфита.

Хлор
Хлор — ядовитый удушливый газ, при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани, удушье.
Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л.
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. ПДК хлора в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3, в воздухе населенных пунктов 0,03 мг/м3.
Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
Хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха.

Хранится и перевозится в жидком состоянии в специальных "танках" или стальных баллонах защитного цвета с зеленой полосой. Применяется в промышленности, сельском хозяйстве как инсектицид, науке, в быту, при хлорировании воды.

- Запах хлора в воздухе ощущается при концентрации 2-3 мг\м3,
- в концентрации 0,01 г/м3 хлор раздражает дыхательные пути,
- в дозе более 0,1 г/м 3 – вызывает тяжелые поражения.

В мирное время легкие формы отравления хлором возможны при частом посещении бассейна, при отбеливании белья или использовании чистящих хлор-содержащих средств в небольшом, закрытом помещении. Более тяжелые отравления наблюдаются в случае аварий на очистных сооружениях, предприятиях по производству хлора, железнодорожных катастрофах при транспортировке опасного груза.

Симптомы отравления и тяжесть состояния пострадавших зависят от концентрации хлора в воздухе или воде и продолжительности воздействия. При увеличении содержания хлора отмечается неприятное ощущение в носоглотке и за грудиной, затруднение дыхания, саднение в горле, слюнотечение, слезотечение, кашель. Эти явления исчезают вскоре после прекращения контакта с токсическим веществом, при условии непродолжительности нахождения в зоне поражения и небольшой концентрации отравляющего вещества в окружающей среде. Если отравление произошло при проглатывании хлорированной воды присоединяются боли в животе, тошнота, рвота, жидкий стул.

Первая помощь при отравлении хлором
промывание глаз, носа, ротовой полости и желудка большим количеством воды или 2% раствором пищевой соды;
при болях в глазах – закапывание по 2-3 капли 0,5% раствора дикаина или 0.25% новокаина, либо другого анестетика в соответствующей концентрации;
обильное питье (вода, молоко)
срочное обращение за квалифицированной медицинской помощью
В стационаре проводят следующие лечебные мероприятия:
восстановление проходимости дыхательных путей;
респираторную поддержку;отравление хлором
купирование отека легких;
стабилизацию гемодинамики;
коррекцию ацидоза;
профилактику и лечение осложнений.

Фосген
ФОСГЕН, бесцветный газ с запахом прелого сена, tкип 8,2 °С.
Сырье в производстве красителей, мочевины, поликарбонатов и др.
В 1-ю мировую войну — отравляющее вещество удушающего действия.
Смертельная концентрация в воздухе 0,1-0,3 мг/л при экспозиции 15 мин.
Обладает скрытым периодом действия (2-12 ч) и кумулятивным эффектом.
Используемый как отравляющее вещество удушающего свойства.
Признаки поражения: скрытый период 2- 12 часов, слезотечение, боль в груди, затруднёное дыхание, кашель, тошнота, удушье.

Фтор
Фтор — газ (плотность 1,693 кг/м3) с резким запахом.
Температура кипения –188,14°C.
Бледно-желтый газ с резким запахом, самый активный из неметаллов, разрушающе действующий на многие вещества. Фтористый — содержащий ф. Фторировать — насыщать (насытить) фтором.

Физические свойства фтора
Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора.
В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет.
Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

Отравление
фтором и его соединениями
Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях.
При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения.
На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена.
Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

Бром
Химический элемент, красно-бурая дымящаяся на воздухе едкая жидкость, употребляется в химии, а также в медицине, фотографии.
При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.
ПДК паров брома 0,5 мг/м3. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье.
При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г.
При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух, для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.
Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде.

Мышьяк
Мышьяк — серое с металлическим блеском хрупкое вещество
Мышьяк и все его соединения ядовиты.
При остром отравлении мышьяком наблюдаются рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной системы.
Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: прием водных растворов Na2S2O3. Промывание желудка, прием молока и творога; специфическое противоядие — унитиол.
ПДК в воздухе для мышьяка 0,5мг/м3.
Работают с мышьяком в герметичных боксах, используя защитную спецодежду.
Из-за высокой токсичности соединения мышьяка использовались Германией как отравляющие вещества в Первую мировую войну.
На территориях, где в почве и воде избыток мышьяка, он накапливается в щитовидной железе у людей и вызывает эндемический зоб.

Ртуть
Ртуть — серебристо-белый металл, в парах бесцветный. Единственный жидкий при комнатной температуре металл.
Ртуть и ее соединения высокотоксичные.
Пары и соединения ртути накапливаясь в организме человека, сорбируются легкими, попадают в кровь, нарушают обмен веществ и поражают нервную систему.
Признаки ртутного отравления проявляются уже при содержании ртути в концентрации 0.0002–0.0003 мг/л. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений.
При работе с ртутью и ее соединениями следует предотвращать ее попадание в организм через дыхательные пути и кожу. Хранят в закрытых сосудах.

Свинец
Свинец — металл синевато-серого Плотность 11,3415 кг/дм3, температура плавления 327,50°C кипения 1715°C. Свинец мягок, легко прокатывается в тончайшие листы, свинцовую фольгу. Хорошо поглощает рентгеновские и бета-лучи. Химически свинец довольно инертен. Во влажном воздухе поверхность свинца тускнеет, покрываясь сначала оксидной пленкой, которая постепенно переходит в основной карбонат
До 45% свинца идет на изготовление пластин кислотных аккумуляторов. 20% — на изготовление проводов, кабелей и покрытий к ним. Экраны из свинца служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения.
Из свинца и его сплавов изготавливают контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Сплавы свинца используют для изготовления типографских шрифтов, из сплавов свинца изготавливают сердечники пуль, шрапнель, дробь. 5-20% свинца идет на изготовление тетраэтилсвинца (ТЭС) , который добавляют к бензину для повышения октанового числа. Свинец используется в производстве пигментов, для строительства сейсмостойких фундаментов.
Свинец и его соединения — токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0,003 мг/м3, в воде 0,03 мг/л, почве 20,0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430-650 тысяч т/год.

Второй класс - ВЫСОКООПАСНЫЕ
Высокоопасные минеральные и органические кислоты:

Серная кислота
СЕРНАЯ КИСЛОТА, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см3, tпл 10,3 °С, tкип 296,2 °С.
С водой смешивается во всех отношениях.
Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми металлами, образуя соли — сульфаты.
Серная кислота — один из основных продуктов химической промышленности.
Идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ.
Применяется в металлургии (разложение руд, напр. урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др. Мировое производство 139 млн. т. (нач. 1990-х гг.).

Ожоги серной кислотой

Соляная кислота
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (хлористоводородная кислота), раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей ).
Максимальная концентрация (при 20 °С) 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3.
Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов.
Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока
Признаки поражения
Затруднённое дыхание, ожоги кожи и слизистой, кашель, одышка, рвота кровью, боль в грудной и в области желудка. Смертельная концентрация 6 мг на 1 литр. Признаки появляются через 30 минут.

Ожоги соляной кислотой

Азотная кислота
АЗОТНАЯ КИСЛОТА, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом;
плотность 1,513 г/см3, tпл —41,59 °C,
tкип 82,6 °C.
С водой смешивается во всех отношениях.
В промышленности получают каталитическим окислением аммиака.
Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент «нитрующей смеси» (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты — нитраты.

Уксусная кислота
УКСУСНАЯ КИСЛОТА, бесцветная с резким запахом жидкость.
Для безводной, т. н. «ледяной», кислоты tпл 16,75 °С, tкип 118,1 °С.
Получают окислением ацетальдегида и другими методами, пищевую уксусную кислоту — уксусно-кислым брожением спиртовых жидкостей.
Применяют в пищевой промышленности, для получения лекарственных и душистых веществ, хлоруксусных кислот, как растворитель, напр. в производстве ацетата целлюлозы.
Соли и эфиры уксусной кислоты наз. ацетатами.