(1)Основные понятия молекулярной физики. Молекулярно-кинетическая теория. Идеальный газ презентация

Эмпирические газовые законы (1)
Изопроцессы – процессы, протекающие в системе с постоянной массой газа при каком-либо фиксированном термодинамическом параметре.
I. p=const
Закон Гей-Люссака:
температурный коэффициент объемного расширения:

Эмпирические газовые законы (2)
Закон Шарля:
II. V=const
температурный коэффициент объемного расширения:
Закон Бойля-Мариотта :
III. T=const

Количество вещества
- число Авогадро
- молярная масса
Закон Авогадро
Равные объёмы различных газов при одинаковых давлениях и температурах содержат одно и то же число молекул.

Уравнение Менделеева-Клапейрона
уравнение состояния идеального газа
- давление газа
- объём газа
- масса газа
- молярная масса газа
- абсолютная температура газа
- универсальная газовая постоянная
P, V, T – параметры состояния системы

Закон Дальтона
Давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений.
- парциальное давление – давление, которое
данный газ создавал бы в отсутствие остальных

Получим связь давления идеального газа с его концентрацией и температурой
- концентрация газа
- постоянная Больцмана

Количество вещества смеси газов
- количество вещества газов, входящих в состав
смеси
Молярная масса смеси газов

Основное уравнение МКТ

Основное уравнение МКТ

Основное уравнение МКТ
Средняя сила, действующая на стенку со стороны одной молекулы:
Число ударов молекул о стенку за время Δt:
Давление газа:
- средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы