Амфотерные гидроксиды презентация

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УРОКА
Обучающие:
сформировать у учащихся понятие амфотерного гидроксида .
закрепить умения составлять структурные формулы веществ.
изучить химические свойства амфотерных гидроксидов
Развивающие:
развить умение устанавливать причинно-следственные связи,
умение прогнозировать свойства веществ, исходя из их строения
способствовать развитию грамотного химического языка;
развивать умение анализировать, исследовать, формировать аналитическое мышление.
Воспитательные:
повышение предметной мотивации (через использование ИТК средств обучения),
воздействуя на эмоциональную сферу школьника формировать такие чувства, как уверенность в своих силах, удовлетворение от умственной деятельности .
*

ЗЕМНОВОДНЫЕ
Дитя солнца, зимой его не встретить.
Не очень красивое, но очень важное в природе животное.
Если весной, ты услышал его голос, значит, будет тепло или пойдёт дождь.
Живет в двух средах обитания живых организмов.
Название класса этого животного получил самолет приземляющийся на воду, и машины высокой проходимости.
Эта подсказка , самая лёгкая: Консумент 2-го порядка, съевший консумент 1 –го порядка (зелененького цвета).
Мыслящий ум не чувствует себя счастливым,
пока не удается связать воедино,
разрозненные факты, им наблюдаемые
Д Хевеши.
*

АМФО - (гр. amphi вокруг, около, с обеих сторон, оба)- приставка обозначающая –двоякий.
*

*
Амфотерные гидроксиды -
гидроксиды,
проявляющие в зависимости от условий
основные или кислотные свойства
АМФОТЕРНОСТЬ - ДВОЙСТВЕННОСТЬ СВОЙСТВ

Соотнеси класс вещества и химическую формулу
NaCl
CaCO3
BaSO4
Mg3(PO4)2
Mg(NO3)2
Na2SO4
Соли
NaNO2
CuBr2
K2SiO3
Оксиды
СaО
P2О5
Li2О
Cl2О7
SО3
Fe2О3
CО2
CuО
Основания
Кислоты
Сa(ОH)2
Сu(ОH)2
NaОH
Ba(ОH)2
Ag2О
Fe(ОH)3
KОH
K2CO3
LiОH
Fe(ОH)2
H2SО4
H2S
H3PО4
HCl
HNO3
HNO2
H2SО3
H3BО3
H2SiО3
Схема
*

*
Эта схема ещё раз напоминает нам правило:
Наиболее типичными для соединений являются реакции взаимодействия с противоположными по свойствам веществами.
Кислоты

*

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА
ZnSO4 + 2NaOH= Na 2 SO4 +Zn(OH)2↓
Zn(OН)2 + 2HCl= 2H2O + ZnCl2
Zn(OН)2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4] Тетрагидроксоалюминат
натрия ( комплексная соль)
*

Как нераств. основания разлагаются при нагревании:
*
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
амфотерных гидроксидов
Как основания, реагируют с кислотами:
1
Как основания, реагируют с кислотными оксидами:
2
3
Как кислоты , взаимодействуют со щелочами:
Как кислоты , реагируют с основными оксидами:
4
5

Цепочка превращений
§ 44
в 1,2
БЛИЦ - КОНТРОЛЬ
С гидроксидом натрия взаимодействуют:
Основные свойства сильнее выражены:
ОШИБКА!
ВЕРНО!
ВЕРНО!
ОШИБКА!
ВЕРНО!
ВЕРНО!
ОШИБКА!
ВЕРНО!
ВЕРНО!
ОШИБКА!
Mg(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Al(OH)3
H2SO4
H2SO4
Na2CO3
Na2CO3
С азотной кислотой взаимодействуют:
KOH
NaOH
ОШИБКА!
LiOH
Кислотные свойства сильнее выражены:
Основные свойства сильнее выражены:
ВЕРНО!
ОШИБКА!
ВЕРНО!
ОШИБКА!
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
ОШИБКА!
ОШИБКА!
ОШИБКА!
ВЕРНО!
H2SO4
H2SiO3
H3PO4
ОШИБКА!
Кислотные свойства сильнее выражены:
H3PO4
HNO3
H3AsO4
Д/з
*