Берилий, магний и щелочноземельные металлы презентация

Что узнаем…
*
Положение металлов в Периодической системе
Изменение свойств в группе
История названия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Закрепление
Литература

*
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группе
Максимальная степень окисления
+2
Строение внешнего энергетического уровня ns2
Валентность - I I

*
Ra
Ca
Мg
Ве
Изменение свойств группе
В ряду металлов:
Радиус атома увеличивается
Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
Уменьшается прочность химической связи металл – металл

*
«Если не знать имен -
умрет и познание вещей»
Карл Линней

ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ
Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г.
Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу.
Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».
*
Гемфри Дэви
(1778 – 1829)

Магниевая горная порода – магнезит.
Нахождение в природе
Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

*
Щелочные металлы легкие, мягкие и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
Стронций - ковкий
Физические свойства
Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий
Кальций - твердый и пластичный

*
Химические свойства
1. Металлы взаимодействуют почти со всеми
неметаллами:
2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)
Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)
Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)
Ме0 + S0 = Mе+2S-2 (сульфид)
3Ме0 + N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)

*
Химические свойства
2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2↑
3. Магний реагирует с кислотами.
Ме0 + 2НCl = Ме+2 Cl2 + Н2↑
4. Магний и кальций реагирует с оксидами.
2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti

Проверь себя
(работа с таблицей Д.И. Менделеева)
Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;
б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al;
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне:
Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;
г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;
д) восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al;
Ca * K.
*

*
Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.
а) М+ Н 2 в) М+ С12
Пример: ___________________ Пример:
б) М+ S г) М+ N2
Пример: _______________________________ Пример: ___________________________
Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,
расположенных в указанной стрелкой последовательности?
а) Ca + H2O→ ……………………….
б) Sr + H2O→……………………….
в) Ba + Н2О→………………………..
Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия
щелочных металлов с водой ………………………..
Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.
………………………............................................
Проверь себя