блок-схема в форме презентации по теме ОКСИДЫ презентация

ОКСИДЫ
состав
классификация
физические
свойства
химические свойства
применение
ЭхОy- оксид элемента (вал)
основные
амфотерные
кислотные
разложение сложных веществ
горение простых и сложных веществ
в быту
в промышленности
различного цвета
Твердые, жидкие, газообразные
с основаниями
с кислотами
с водой
Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей.
друг с другом
краски
в природе
получение
Несолеобразующие
NO, CO,N2O
Солеобразующие:
Взаимодействуют
в строительстве

1. Из приведенного перечня веществ выберите оксиды, дайте им названия: Al2O3, CH4, Cu(OH)2, SO3, MgO, H2S, HCl, N2O5, NH3, H2SO4, MgCl2, Fe2O3, P2O5
Al2O3 ( оксид алюминия), SO3 (оксид серы (VI)), MgO (оксид магния), N2O5 (оксид азота(V)), Fe2O3 (оксид железа (III)), P2O5( оксид фосфора (V))

2. Проклассифицируйте оксиды:
CuO, Al2O3, FeO, MnO2, BaO, MnO, BeO,
Mn2O7, K2O, CO2,P2O5
Основные
Кислотные
Амфотерные
CuO, FeO, BaO, MnO, K2O
Mn2O7, CO2, P2O5
Al2O3, BeO, MnO2

3. Допишите уравнения реакций получения оксидов:
Zn +O2
CH4+ O2
CuS+ O2
S+O2
Fe(OH)3
CaSiO3
ZnO
CaO + SiO2
СO2+ H2O
Fe2O3+ H2O
SO2
CuO+ SO2
2
2
2
3
2
2
2
2
3
2