Электонная презентация к уроку химии в 11 классе Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов

Ответить на вопросы
Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью окисления?
Приведите примеры важнейших восстановителей, из простых веществ и сложных веществ.
Отчего зависит восстановительные способности веществ?

Ответить на вопросы
Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью окисления при химических реакциях?
Какие вещества проявляют окислительные свойства? Приведите примеры.
От чего зависят окислительные свойства ?

Ответить на вопросы
Назовите основные типы окислительно-восстановительных реакций.
Приведите примеры реакций:
а) межмолекулярные,
б) внутримолекулярные,
в) диспропорционирования

Выполнить упражнения
Выбрать из реакций окислительно-восстановительные, расставить степени окисления всех элементов, определить тип окислительно - восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель.
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
HNO2 → NO + NO2 + H2O
P + CI2 → PCI5
H2O + SO2 → H2SO3
Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O

Электролиз
- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплавов
Подвергаются: щелочи, термически устойчивые соли, оксиды металлов.

Электролиз растворов
Порядок разрядки анионов
В первую очередь разряжаются бескислородные ионы: S2-, I-, Br-, CI- и анионы органических кислот 2RCOO- - 2e→ 2CO2 + R-R.
Во вторую очередь разряжается гидроксид-ион (в щелочной среде): 4OH- - 4e → O2 + 2H2O или вода (в кислой и нейтральной среде) 2H2O – 4e → O2 + 4H+.
В растворе не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и фторид-ион.

Электролиз раствора
Порядок разрядки катионов
В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений металлов после водорода.
Во вторую очередь в кислотной среде разряжаются катионы водорода: 2H+ + 2e → H2 или вода (в нейтральной и щелочной среде) 2H2O+2e → H2+OH-
Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов стоящих в ряду напряжений от алюминия до водорода.
В растворах никогда не разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия (включительно).

Электролиз растворов