Электролиз. Электроды презентация

ЭЛЕКТРОДЫ
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Избыток электронов
Дефицит электронов
Инертные электроды – стержни из графита.
При подключении к источнику тока,
на электродах накапливаются противоположные заряды
Катод – отрицательно заряженный электрод – К(-) с избытком электронов
Анод - положительно заряженный электрод – А(+) с дефицитом электронов
К Катоду (-) притягиваются катионы(+)
К Аноду (+) притягиваются анионы (-)
1
2
3
4

Электролизу предшествует диссоциация
На катоде К(-) протекает процесс восстановления
На аноде А(+) – протекает процесс окисления
правила электролиза

электролиз расплавов
А(+)
К(-)
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
расплав NaCl
расплав NaCl состоит из ионов
восстановление
окисление
2
2
2
К(-)
А(+)
В чем особенность расплава?
Что происходит на аноде?
Что происходит на катоде?
Уравнение электролиза

электролиз растворов
Правила катода
Правила анода
Электролиз раствора
сульфата меди (II)

Процесс, протекающий на катоде определяется положением металла в ряду стандартных электродных потенциалов
Правила катода
Li
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
1 группа
2 группа
3 группа
Металл не восстанавливается. Протекает восстановление воды
2
2
2
восстановление
2
2
2
восстановление
Протекает восстановление и воды, и металла
восстановление
Протекает восстановление только металла
восстановление
Металлы от Li до Al
Металлы от Mn до H
Металлы после Н

Процесс, протекающий на аноде, определяется составом аниона
Правила анода
1 группа
2 группа
3 группа
Анион не окисляется. Происходит окисление воды
4
2
4
окисление
Протекает окисление аниона с образованием простого вещества
Протекает окисление аниона до более окисленной формы
-
2
2
2
окисление
2
2
2
2
2
окисление
окисление
Кислородсодержащие и фторид
Бескислородные
«-иты» и анионы карбоновых кислот

Электролиз раствора сульфата меди (II)
раствор CuSO4 состоит из сульфата меди и воды
+ -
+ -
Вспомним правила анода
Вспомним правила катода
восстановление
окисление
Суммарное уравнение электролиза
раствора сульфата меди (II)
2
2
2
2
Какие частицы будут участвовать
в окислении-восстановлении?
К(-)
А(+)
Напишем уравнение

Значение электролиза
Получение активных металлов (щелочных, щелочно-земельных, алюминия)
Получение простых веществ - неметаллов (H2, Br2, I2, F2, Cl2)
Получение химически чистых металлов ( кроме щелочных, щелочно-земельных, алюминия)
Получение неметаллов (H2, O2, Cl2)
Получение углеводородов (алканы)
Получение щелочей.

Решение заданий
Задания по электролизу расплавов и растворов
по спецификации КИМов ЕГЭ
Блок В задание В4

В4 Установите соответствие между названием вещества и схемой процесса, протекающего при электролизе его водного раствора на катоде.
BaCl2
Ba(NO3)2
AgNO3
AgF
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ
1
2
3
4
1. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ
2. ИСКЛЮЧЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
! НА КАТОДЕ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ