Слайд 2
![Problema 01](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Respuestas -Peso molecular medio= 49,6 g/mol -Masa tota= 60,91 g](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-2.jpg)
Respuestas
-Peso molecular medio= 49,6 g/mol
-Masa tota= 60,91 g
-Densidad=
2 x 10-3 g/ml
- presiones parciales= pp = 0,6 atm
pb = 0,4 atm
Слайд 4
![Problema 02](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Respuestas -Temperatura final Tf= 1,662 °C -Masa de vapor mv = 8289 g = 8,3 Kg](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-4.jpg)
Respuestas
-Temperatura final Tf= 1,662 °C
-Masa de vapor mv
= 8289 g = 8,3 Kg
Слайд 6
![Problema 03](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Respuestas -Presión dentro de la botella Pt= 1,135 atm -Presiones](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-6.jpg)
Respuestas
-Presión dentro de la botella Pt= 1,135 atm
-Presiones parciales
: PO2 = 0,223 atm
PN2 = 0,837 atm
PvH2O= 0,075 atm
Слайд 8
![Problema 04](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-7.jpg)
Слайд 9
![Respuestas a)Volumen que debe recogerse de N2 VN2= 1, 03](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-8.jpg)
Respuestas
a)Volumen que debe recogerse de N2 VN2= 1, 03 L
b)Fracción molar XH2O = 0, 034
c)porcentaje en peso %H2O= 2,21 %
Слайд 10
![Problema 05](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Respuestas 5. El reactivo limitante para la formación de agua es el H2. XH2/XO2 = 1,95](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-10.jpg)
Respuestas
5. El reactivo limitante para la formación de agua es
el H2. XH2/XO2 = 1,95 < 2
Слайд 12
![Problema 06](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-11.jpg)
Слайд 13
![Respuestas 6. La presión manométrica inicial Pman1= 1, 29 atm](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-12.jpg)
Respuestas
6. La presión manométrica inicial Pman1= 1, 29 atm
Слайд 14
![Problema 07 Un recipiente rígido contiene PCl5(g) a una atm](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-13.jpg)
Problema 07
Un recipiente rígido contiene PCl5(g) a una atm y 27°C,
se calienta hasta 102°C y la presión del sistema aumenta 50% porque una parte del PCl5(g) se transformó en PCl3(g) + Cl2(g). ¿Qué porcentaje molar de PCl5(g) se transformó?
Слайд 15
![Respuestas 7. El porcentaje molar de PCL5(g) transformado es= 20 %](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-14.jpg)
Respuestas
7. El porcentaje molar de PCL5(g) transformado es= 20 %
Слайд 16
![Problema 08](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-15.jpg)
Слайд 17
![Respuestas a) Como gas ideal T= 156,62 K b) Con](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-16.jpg)
Respuestas
a) Como gas ideal T= 156,62 K
b) Con la
ecuación de Van der Waals T= 374,52 K
Слайд 18
![Problema 09](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Respuestas 9. La altura sería 11152,17 mm = 11,152 m](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-18.jpg)
Respuestas
9. La altura sería 11152,17 mm = 11,152 m
Слайд 20
![Problema 10](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-19.jpg)
Слайд 21
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-20.jpg)
Слайд 22
![Problema 11](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-21.jpg)
Слайд 23
![Respuestas a) capacidad calorífica molar es 75,2 J K-1 mol-1](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-22.jpg)
Respuestas
a) capacidad calorífica molar es 75,2 J K-1 mol-1
b) Cantidad de energía calorífica 31,4 KJ
Слайд 24
![Problema 12](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Respuestas a) cuando pasa de hielo a agua ΔH= 6,00](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-24.jpg)
Respuestas
a) cuando pasa de hielo a agua ΔH= 6,00
kJ mol-1
b)cuando pasa de agua a hielo ΔH= -6,00 kJ mol-1
Слайд 26
![Problema 13](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-25.jpg)
Слайд 27
![Respuestas](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-26.jpg)
Слайд 28
![Problema 14](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-27.jpg)
Слайд 29
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-28.jpg)
Слайд 30
![Problema 15](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-29.jpg)
Слайд 31
![Respuestas a. i)Temperatura de ebullición (Huancabamba) T= 93,51 ºC a.ii)Temperatura](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-30.jpg)
Respuestas
a. i)Temperatura de ebullición (Huancabamba) T= 93,51 ºC
a.ii)Temperatura
de ebullición (Huancabamba) T = 93,48 ºC
b.i)Temperatura de ebullición (Ticlio) T= 83,83 ºC
b.ii)Temperatura de ebullición (Ticlio) T = 83,58 ºC
c.i)Temperatura de ebullición (Huascarán) T= 77,21 ºC
c.ii)Temperatura de ebullición (Huascarán) T = 76,80 ºC
d.i)Temperatura de ebullición (Everest) T= 70,26 ºC
d.ii)Temperatura de ebullición (Everest) T = 69,54 ºC
Слайд 32
![Problema 16](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-31.jpg)
Слайд 33
![Respuestas X = 87,6 g hielo fundido (H2O) Hielo = 12,40 g Agua = 387 g](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-32.jpg)
Respuestas
X = 87,6 g hielo fundido (H2O)
Hielo
= 12,40 g
Agua = 387 g
Слайд 34
![Problema 17](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-33.jpg)
Слайд 35
![Respuestas 17. Se deben mezclar mhielo= 132 g](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-34.jpg)
Respuestas
17. Se deben mezclar mhielo= 132 g
Слайд 36
![Problema 18](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-35.jpg)
Слайд 37
![Respuestas -Se forman 92,31 g NH3 -Pman = 1,53 atm](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-36.jpg)
Respuestas
-Se forman 92,31 g NH3
-Pman = 1,53 atm
-Fracciones molares XH2 = 0,134
XNH3= 0, 866
Слайд 38
![Problema 19 Un líquido muy volátil fue vaporizado completamente en](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-37.jpg)
Problema 19
Un líquido muy volátil fue vaporizado completamente en un bulbo
de Dumas de 250 mL sumergido en agua hirviendo. De los datos siguientes, calcule el peso molecular del líquido. Masa del bulbo vacío = 65,347 g; masa del bulbo lleno con agua a temperatura ambiente = 324,4 g; masa del bulbo con líquido condensado = 65,379 g; presión atmosférica = 743,3 torr; temperatura de ebullición del agua = 99,8 °C; densidad del agua a temperatura ambiente = 0,997 g/mL.
Слайд 39
![Respuestas 19. Peso molecular del líquido es 3.80 gr/mol](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-38.jpg)
Respuestas
19. Peso molecular del líquido es 3.80 gr/mol
Слайд 40
![Problema 20 En una empresa productora de gases industriales, hay](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-39.jpg)
Problema 20
En una empresa productora de gases industriales, hay un tanque
estacionario de 10 m3 de capacidad conteniendo 200 kg de hidrógeno (H2). Con este gas, se deberán llenar cilindros (balones) para su venta a fábricas y laboratorios. Cada cilindro lleno contiene 5 m3 de H2 medidos en CNTP; cada cilindro a 25°C, marca una presión de 120 psig. (a) Con la ecuación de Van der Waals, calcule presión inicial (antes de iniciar el llenado de cilindros) que marcará el manómetro del tanque a 25°C. (b) ¿Cuántos cilindros se pueden llenar? (c) ¿Cuántos gramos de H2 quedan en un cilindro cuando éste está “vacío”? (Para los apartados b y c puede considerar comportamiento ideal del gas).
Datos: las constantes de Van der Waals para el H2 son: a = 0,244 L2.atm/mol2; b = 0,0266 L/mol. 1 atm = 14,7 psi.
Слайд 41
![Respuestas a) Presión manométrica = 308,5155 atm - 1 atm](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-40.jpg)
Respuestas
a) Presión manométrica = 308,5155 atm - 1 atm
= 307,516 atm
b) Número de cilindros que se pueden llenar = 430
c) Cuando el cilindro esta ¨vacío¨ quedan = 48,77 g de H2
Слайд 42
![Problema 21 Se mezclan 23 g de hielo a -5°C](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-41.jpg)
Problema 21
Se mezclan 23 g de hielo a -5°C y 40
g de agua a 50°C. Calcule la temperatura final de esta mezcla. Luego se agrega vapor de agua a 110°C, en cantidad suficiente para que la nueva mezcla resultante esté completamente en estado gaseoso al menos a 100°C. Calcule cuántos gramos de vapor se debe añadir.
Слайд 43
![Respuestas 21. -La temperatura final de la mezcla será TF=](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-42.jpg)
Respuestas
21. -La temperatura final de la mezcla será TF= 1,662
°C
-Se debe añadir m= 8289 g = 8,3 kg de vapor de agua
Слайд 44
![Problema 22 Se tiene 65 g de agua líquida a](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-43.jpg)
Problema 22
Se tiene 65 g de agua líquida a 2°C, y
vapor de agua a 121°C. Calcule la masa de vapor que deberá mezclarse con el agua líquida, para obtener una mezcla completamente líquida, a 100°C.
Слайд 45
![Respuestas 22. La masa de vapor que debe mezclarse es mv= 11,56 g](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-44.jpg)
Respuestas
22. La masa de vapor que debe mezclarse es mv=
11,56 g
Слайд 46
![Problema 23 Se mezclan 50 g de hielo a -10°C](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/39334/slide-45.jpg)
Problema 23
Se mezclan 50 g de hielo a -10°C y 300
g de agua a 25°C. Encuentre el estado final de la mezcla, su temperatura y de ser el caso, la masa de cada fase presente.