Содержание
- 2. К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат
- 3. СТРОЕНИЕ АТОМА
- 4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ НCL CL2O7 F – только окислитель, С.О. -1 -1 0 +1 +3 +5 +7
- 5. Молекулы галогенов состоят из двух атомов Связь – ковалентная неполярная СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
- 6. В твердом состоянии фтор, хлор, бром, йод имеют молекулярные кристаллические решётки
- 7. Простые вещества - галогены
- 8. 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии
- 9. H2 + F2 = 2HF (со взрывом) H2 + Cl2 = 2HCl (на свету) H2 +
- 10. 4. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 5. Взаимодействие с солями других галогенов более активные
- 11. В промышленности: синтезом из водорода и хлора: H2 + Cl2 = 2HCl 2) В лаборатории: NaCl
- 12. Физические свойства: бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, тяжелее воды Химические свойства: Типичная кислота Соляная кислота С
- 13. Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.Ba(NO3)2 HCl +
- 15. Скачать презентацию