Готовим обучающихся к сдаче ЕГЭ. Задание № 37 ( С- 2) презентация

Прежде чем писать уравнения протекающих реакций, необходимо продумать следующее: определить классы веществ;
провести анализ на окислительно –восстановительные свойства;
продумать возможные химические взаимодействия.
Необходимо помнить, что если элемент находится в высшей степени окисления, то он может быть только окислителем. Чем больше э.о. , тем сильнее окислитель.
Чем ниже стабильность, тем сильнее окислитель .
HClO кислота не стабильна, она распадается на НСl и O. Но! В горячем растворе все галогеноводородные кислоты нестабильны. Поэтому самый сильный окислитель – HCl+7O4
Типичными восстановителями являются: металлы, H2 , C, СО, а также вещества, содержащие элемент в низшей с. о.: HCI-1 , HBr-1 , HI-1
Самый сильный восстановитель – НI-1
Существуют элементы , обладающие о/в двойственностью:
Mn – с.о: +7, +6, +4, +2, 0
о о/в о/в о/в в
N - с.о. +5 +1 +2 +3 +4 _ 3 0
о о/в о/в о/в о/ в. в о/в

Даны вещества: : CuSO4 KI Mg H2 SO4 (k)
Шаг 1. Определяем классы веществ.
соль соль металл кислота
Шаг 2. Определяем на о.- в. свойства.
Сu+2 – о. I-1-в в S+6- o
Шаг 3. Записываем предполагаемые взаимодействия
3Mg + 4H2 SO4(k) 3MgSO4 + S + 4H2O
CuSO4 + Mg MgSO4 + Cu
2CuSO4 + 4KI 2CuI + I2 + 2K2 SO4
8KI + 5H2 SO4 4I2 + 4K2 SO4 + H2 S +4H2 O

HNO3 Na2CO3 CuS Ag P
кислота соль соль металл неметалл
о. о/в в о/в
8 HNO3 ( к.) + CuS CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2 O
2 HNO3 (к.) + Ag Ag NO3 + NO2 + H2 O
HNO3 + Na2 CO3 2 NaNO3 + CO2 + H2 O
Na2 CO3 + CuS реакция не идёт, т.к. одна из солей нерастворима.
5HNO3 (к.) + P H3 PO4 + 5NO2 + H2 O

HBr KOH KMnO4 S
кислота щёлочь соль неметалл
в. о о/в
HBr + KOH KBr + H2O
16HBr + 2 KMnO4 5 Br2 + 2MnBr2
+2 KBr +8 H2 O
8KOH + 4S K2 SO4 + 3 K2 S +4 H2 O
2 KMnO4 +S t 0 K2 MnO4 + MnO2 +SO2

FeCl3 Al2 O3 KOH H2 O2 KI
соль оксид амфотерный щёлочь пероксид соль
о/в о/в в
2FeCl3 + 2KI 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl
H2 O2 + 2 KI 2 KOH + I2
Al2 O3 + 2KOH to 2KAlO2 + H2 O
FeCl3 + 3KOH Fe( OH)3 + 3 KCl

I2 HNO3 (к.) H2 S O2
неметалл кислота кислота неметалл
о/в о в о
10HNO3 (к.) + I2 2 HIO3 + 10NO2 + 4 H2 O
8HNO3 (к.) + H2 S H2 SO4 + 8NO2 + 4H2 O
I2 + H2 S S + 2 HI
2H2 S + O2 (нед.) 2 S + 2 H2O
2H2 S + 3O2 ( изб.) 2 SO2 + 2H2O

HBr NaMnO4 NaOH Br2 кислота соль щёлочь неметалл
в о о/в
HBr + NaOH NaBr + H2 O
2NaOH + Br2 хол. NaBr + NaBrO + H2 O
4NaOH + 2Br2 гор. 3NaBr + NaBrO3 + H2 O
16HBr + 2NaMnO4 2MnBr2 + 5Br2 + 2NaBr + 8H2 O

Al2 S3 HNO3 (k) HCl C
соль кислота кислота неметалл в о в в
4HNO3 (k) + C CO2 + 4 NO2 + 2 H2 O
Al2 S3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3 H2 S
Al2 S3 + 8HNO3 (k) Al2 (SO4)3 + 8NO2 + 4H2 O
2HNO3 (k) + 6HCl(k) 3Cl2 + 2NO + 4H2 O