Содержание
- 2. Содержание: Что изучает химическая кинетика ?; Скорость химической реакции ; Элементарные реакции; Молекулярность реакции; Механизм реакции;
- 3. Содержание: Реакции других порядков; Определение порядка реакций; Метод Вант-Гоффа; Метод подстановки; Метод Оствальда Нойеса; Метод полупревращения;
- 4. Что изучает химическая кинетика? Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов и их механизм Основные задачи
- 5. Скорость химической реакции Скорость гомогенной химической реакции (в газовой фазе или в растворе) – это изменение
- 6. Скорость химической реакции Если химическая реакция описывается стехиометрическим уравнением aA + bB → rR + sS
- 7. Элементарные реакции Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями Элементарная (простая) реакция –
- 8. Молекулярность реакции Молекулярностью реакции называют число частиц, участвующих в элементарной реакции. Молекулярность реакции бывает трех видов:
- 9. Механизм реакции Сложная реакция состоит из нескольких элементарных реакций Совокупность элементарных реакций называют механизмом реакции Скорость
- 10. Факторы, влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ (тип химических связей в молекулах реагентов, прочность связей,
- 11. Постулаты химической кинетики Законы химической кинетики основаны на двух принципах (постулатах): скорость химической реакции пропорциональна концентрациям
- 12. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции Функциональная зависимость скорости химической реакции от концентраций компонентов называется
- 13. Порядок сложной реакции Порядок сложной реакции по веществу в общем случае не совпадает с коэффициентами в
- 14. Реакции нулевого порядка Реакциями нулевого порядка по данному веществу являются реакции в закрытой системе про постоянном
- 15. Примеры реакций нулевого порядка Реакции нулевого порядка встречаются в гетерогенных процессах, гетерогенном катализе и всегда указывают
- 16. Реакции первого порядка Это реакции типа А => продукты Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, т.е. кинетическое
- 17. Реакции первого порядка Особенности реакций первого порядка: Скорость реакции экспоненциально зависит от концентрации График зависимости lnC
- 18. Реакции второго порядка В реакции участвуют два реагента Возможны два случая Случай 1. А+В→продукты, начальные концентрации
- 19. Реакции второго порядка Особенности реакций второго порядка: Скорость реакции гиперболически зависит от концентрации При равенстве начальных
- 20. Реакции второго порядка Случай 2. А+В→продукты, начальные концентрации веществ не равны, т.е. Кинетическое уравнение Разделяя переменные
- 21. Реакции n-го порядка Это реакции типа nА→продукты Кинетическое уравнение Решение уравнения: Время полупревращения
- 22. Реакции других порядков Необычный — дробный или отрицательный — порядок реакции однозначно указывает на её сложный
- 23. Определение порядка реакции Методы определения порядка реакции базируются на методах вычислительной математики, которые позволяют по кинетическим
- 24. Метод Вант-Гоффа Порядок реакции определяют по скоростям превращения Для реакции А+В→продукты записывают уравнение закона действующих масс:
- 25. Метод подстановки Заключается в том, что экспериментальные данные последовательно подставляют в интегральные кинетические уравнения для реакций
- 26. Метод Оствальда-Нойеса Порядок реакции определяют по времени достижения определённой доли превращения α: Отсюда порядок реакции
- 27. Метод полупревращения Частный случай метода Оствальда-Нойеса Порядок реакции определяют по периоду полупревращения (α=1/2) Метод Оствальда-Нойеса и
- 28. Уравнение Аррениуса Описывает зависимость константы скорости k от температуры (экспоненциальная): Энергия активации – энергетический барьер на
- 29. Определение энергия активации Уравнение Аррениуса в логарифмической форме: и в дифференциальной форме Энергию активации вычисляют по
- 30. Кинетика сложных реакций При изучении сложных реакций, включающих несколько элементарных стадий, используют принцип независимости химических реакций:
- 32. Скачать презентацию