Кальций - Са. 9 класс презентация

Са
Щëлочно - земельный металл
Элемент IIA (II группа главная подгруппа) ПС
4 период
Z (порядковый номер) = 20
Ar (относительная атомная масса) = 40
Электронная формула 1S22S22P63S23P64S2
Cильный восстановитель
Степень окисления +2

Са в природе
3% в земной коре (3 место после Al и Fe)
Важнейшие соединения Са:
1) СаСО3 – минерал кальцит, образующий мел, мрамор, известняк
2) CaSO4•2H2O – гипс
3) Ca3(PO4)2 - фосфорит
Са – макроэлемент в организме растений, животных и человека(2%)

Физические свойства
Кальций — металл серебристо-серого цвета, относительно легкий и довольно твердый, t°плавления = 854 °С, окисляется на воздухе.

Химические свойства
При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.

Химические свойства
1. С простыми веществами - НЕМЕТАЛЛАМИ:
2Са + О2 → 2СаО оксид кальция
Ca+O2 → CaO2 пероксид кальция
Са + Н2 → СаН2 гидрид кальция
Ca + 2C → CaC2 карбид кальция
Са + F2 → CaF2 фторид кальция
Са + Br2 → CaBr2 бромид кальция
Са + Cl2 → CaCl2 хлорид кальция
ЗСа + N2 → Са3N2 нитрид магния
ЗСа + 2Р → Са3Р2 фосфид кальция
Са + S → СаS сульфид кальция

Химические свойства
2. Со сложными веществами:
1) с водой
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
2) с кислотами
Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑
3)восстанавливает менее активные металлы из их оксидов
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

3. Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета:
кирпично-красный
темно-красный
желто-зеленый

Получение в промышленности
Электролиз расплавов солей кальция
CaCl2 → Ca + Cl2
2. Алюмотермия с оксидом кальция
3CaО + 2Al → 3Ca + Al2O3

1. СаО - оксид кальция
СаО – жженая или негашеная известь
Гашение извести – экзотермическая реакция
СаО + Н2О → Са(ОН)2

2. Са(ОН)2 - гидроксид кальция
Са(ОН)2 – щелочь
Известковая вода – ненасыщенный раствор Са(ОН)2
Известковое молоко – пересыщенный раствор Са(ОН)2
Известковый раствор – раствор Са(ОН)2 с песком SiO2