Слайд 2
![План Классификация неорганических веществ. Металлы и неметаллы. Оксиды. Их классификация.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-1.jpg)
План
Классификация неорганических веществ.
Металлы и неметаллы.
Оксиды. Их классификация.
Основания и их классификация.
Кислоты и
их классификация.
Соли. Классификация солей. Номенклатура солей.
Бытовые названия некоторых солей.
Слайд 3
![Классификация неорганических веществ К важнейшим классам неорганических веществ относят: простые](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-2.jpg)
Классификация неорганических веществ
К важнейшим классам неорганических веществ относят:
простые вещества (металлы и
неметаллы),
оксиды (кислотные, основные и амфотерные),
гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
соли.
Слайд 4
![Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы. Металлы –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-3.jpg)
Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.
Металлы – простые вещества,
в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
Слайд 5
![Металлы и неметаллы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-4.jpg)
Слайд 6
![Амфотерные металлы По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-5.jpg)
Амфотерные металлы
По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных
металлов.
Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Цинк, алюминий, хром, марганец, железо.
Слайд 7
![Оксиды Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-6.jpg)
Оксиды
Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является
кислород со степенью окисления -2.
Слайд 8
![Оксиды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-7.jpg)
Слайд 9
![Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид: Основным оксидам соответствуют основания; Амфотерным](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-8.jpg)
Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:
Основным оксидам соответствуют основания;
Амфотерным оксидам
– амфотерные гидроксиды,
Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.
Слайд 10
![Гидроксиды Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-9.jpg)
Гидроксиды
Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.
И
основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-10.jpg)
Слайд 12
![Связь между оксидом и гидроксидами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-11.jpg)
Связь между оксидом и гидроксидами.
Слайд 13
![КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА А. Если чётная степень окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-12.jpg)
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
А. Если чётная степень окисления элемента в
оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO3 –(+H2O) H2WO4
Б. Если нечетная степень окисления:
Мета-форма кислоты - ОДИН атом водорода: НЭОх
Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н3ЭОх+1
Слайд 14
![КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА Пример: Оксид As2O5, степень окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-13.jpg)
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5.
Составим формулу кислоты: Н+As+5O-2x
Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.
HAsO3 Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота.
Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н2О, получим H3AsO4. Это орто- мышьяковая кислота.
Слайд 15
![Основания Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-14.jpg)
Основания
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и
при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.
Слайд 16
![Типы оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-15.jpg)
Слайд 17
![КИСЛОТНОСТЬ основания КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-16.jpg)
КИСЛОТНОСТЬ основания
КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:
однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу
двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;
трёхкислотные – с тремя группами ОН.
Слайд 18
![Кислоты Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-17.jpg)
Кислоты
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+
или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Слайд 19
![Классификация кислот по составу](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-18.jpg)
Классификация кислот по составу
Слайд 20
![Классификация кислот по числу атомов водорода.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-19.jpg)
Классификация кислот по числу атомов водорода.
Слайд 21
![Классификация по силе и устойчивости](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-20.jpg)
Классификация по силе и устойчивости
Слайд 22
![Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-21.jpg)
Соли
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла
(или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких)
Слайд 23
![Классификация солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-22.jpg)
Слайд 24
![Номенклатура солей В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-23.jpg)
Номенклатура солей
В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.
Слайд 25
![Построение названий солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-24.jpg)
Построение названий солей
Слайд 26
![Построение названий солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-25.jpg)
Построение названий солей
Слайд 27
![Построение названий солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-26.jpg)
Построение названий солей
Слайд 28
![Построение названий солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-27.jpg)
Построение названий солей
Слайд 29
![Кислые соли Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-28.jpg)
Кислые соли
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы
водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро":
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Слайд 30
![Основные соли Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-29.jpg)
Основные соли
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные
группы.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)
Слайд 31
![Двойные соли Двойные соли – имеют два разных катиона металла](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-30.jpg)
Двойные соли
Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония.
В названии их перечисляют через дефис:
(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.
Слайд 32
![Смешанные соли Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-31.jpg)
Смешанные соли
Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В
названии их называют через дефис:
СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Слайд 33
![Комплексные соли Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-32.jpg)
Комплексные соли
Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион),
состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Слайд 34
![Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-33.jpg)
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей
Слайд 35
![Источники http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/536267/slide-34.jpg)
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5