Слайд 2
![Многоатомные спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержатся](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-1.jpg)
Многоатомные спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержатся две
или более гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Слайд 3
![Спирты, содержащие две ОН группы , называются двухатомными. Их общая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-2.jpg)
Спирты, содержащие две ОН группы , называются двухатомными.
Их общая
формула СпН2п (ОН)2
Спирты, содержащие три ОН группы,
трёхатомные.
Их СпН2п-1 (ОН)3
Слайд 4
![Название гликоли- объясняется сладким вкусом первого представителя ряда- гликоля (от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-3.jpg)
Название гликоли- объясняется сладким вкусом первого представителя ряда- гликоля (от греч.
"гликос"- сладкий). По номенклатуре ИЮПАК эти спирты называются алкандиолы.
Простейшим представителем алкандиолов является спирт состава HO-CH2CH2-OH, так называемый этиленгликоль или этандиол.
Простейшим трехатомным спиртом является глицерин или пропантриол.
Слайд 5
![Строение По строению молекул многоатомные спирты сходны одноатомными. Отличие заключается](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-4.jpg)
Строение
По строению молекул многоатомные спирты сходны одноатомными. Отличие заключается
в том, что в их молекулах имеется несколько гидроксильных групп. Содержащийся в них кислород смещает электронную плотность от атомов водорода. Это и приводит к увеличению подвижности водородных атомов и усилению кислотных свойств.
Слайд 6
![Физические свойства Этиленгликоль-представитель двухатомных спиртов-гликолей. Сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, без](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-5.jpg)
Физические свойства
Этиленгликоль-представитель двухатомных спиртов-гликолей.
Сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, без запаха, ядовит.
Хорошо смешивается
с водой и спиртом, гигроскопичен.
Глицерин-представитель трехатомных спиртов-глицеринов.
Бесцветная, вязкая, гигроскопическая жидкость, сладкая на вкус.
Смешивается с водой в любых отношениях.
Слайд 7
![Получение Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-6.jpg)
Получение
Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при действии перманганата
калия или кислорода воздуха в присутствии серебряного катализатора алкены превращаются в двухатомные спирты:
Слайд 8
![Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов: Получение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-7.jpg)
Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов:
Получение
Слайд 9
![Получение На производстве глицерин получают по схеме:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-8.jpg)
Получение
На производстве глицерин получают по схеме:
Слайд 10
![Химические свойства Замещение водорода гидроксогруппы: с щелочными металлами С растворами щелочей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-9.jpg)
Химические свойства
Замещение водорода гидроксогруппы:
с щелочными металлами
С растворами щелочей
Слайд 11
![образование сложных эфиров. с азотной кислотой Химические свойства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-10.jpg)
образование сложных эфиров.
с азотной кислотой
Химические свойства
Слайд 12
![Химические свойства Замещение всей гидроксогруппы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-11.jpg)
Химические свойства
Замещение всей гидроксогруппы
Слайд 13
![Химические свойства Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-12.jpg)
Химические свойства
Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, –
взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II)
Слайд 14
![Применение этиленгликоля Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/38928/slide-13.jpg)
Применение этиленгликоля
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от
чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).