образование химической связи презентация

HCl H2O NH3 CH4
Cl
O
N
C
C
C*
2s 2p
2s 2p
2s 2p
2s 2p
2s 2p
2s 2p
H
1s
ε

_
_
H:H
электронная
формула
структурная
формула

На следующем слайде покажем график изменения энергии системы двух атомов при их сближении.

Е,
кДж/моль
r, нм
0
436
0,074

x
x
x
z
H
Cl
z
O
H
H
HCl
H2O
1s
2s 2p
2s 2p
1s
1s
x

x
x
z
N
H
2s 2p
1s
y
y
z
z
NH3

Теперь решим проблему неспаренных электронов в атоме углерода и образование ковалентных связей в молекуле метана. Сначала вернёмся к первому слайду и рассмотрим валентную оболочку атома углерода. Затем покажем следующий слайд с моделированием образования ковалентных связей в молекуле СН4.

C
H
2s 2p
1s
x
x
x
x
x
z
y
CH4

Поскольку учащиеся в 8 классе не только знакомились, но и пользовались структурными представлениями на атомно-молекулярном уровне, необходимо их познакомить со структурой молекул на электронном уровне. Применим модель отталкивания электронных пар. Сначала продемонстрируем разнообразие геометрических форм молекул на следующем слайде. Далее рассмотрим электронное представление о геометрии молекул.

Формы молекул
Угловая H2O
Линейная CO2
Треугольная SO3
Тетраэдрическая CCl4
Четырёхугольная пирамида ClF5
Октаэдрическая SF6
Пирамидальная NH3

x
x
z
z
O
H
H
H2O
2s 2p
1s
1s
O
H
H
электронная формула
структурная
формула
y

x
x
z
N
H
2s 2p
1s
y
y
z
NH3
электронная формула
структурная
формула

.
:N:::N:
:N N:
электронная
формула
структурная
формула

O
C
O
:O::C::O:
электронная
формула
структурная
формула