Общая характеристика металлов презентация

Содержание

Слайд 2

Положение металлов в периодической системе

1. Определите местоположение металлов в периодической системе

2. Назовите самые

распространённые на ваш взгляд металлы, ответ обоснуйте.

Положение металлов в периодической системе 1. Определите местоположение металлов в периодической системе 2.

Слайд 3

В

Fr

At

I-III группа (кроме Н и В)

IV-VIII группа ( в конце группы)

Побочные подгруппы

В Fr At I-III группа (кроме Н и В) IV-VIII группа ( в

Слайд 4

Строение атома

Ме

Внешний слой от 1 до 3 е

Rа Ме R а неМе


Исключение Ме IV –VII А групп

Строение атома Ме Внешний слой от 1 до 3 е Rа Ме R

Слайд 5

Окислительно-восстановительные свойства

А)Ме - ne

Ме (окисление)

восстановитель

0

+n

Б) Возможные степени окисления МЕ

Низшая 0,+1,+2,+3

Высшая +4,+5,+6,+7,+8

Приведите пример соединений

металлов с указанными степенями окисления металлов

Окислительно-восстановительные свойства А)Ме - ne Ме (окисление) восстановитель 0 +n Б) Возможные степени

Слайд 6

В) Изменение восстановительных свойств
металлов в периодической системе

уменьшаются

в периоде

увеличиваются

В) Изменение восстановительных свойств металлов в периодической системе уменьшаются в периоде увеличиваются

Слайд 7

Соединения металлов

Ме

С.о +1,+2

С.о +3

С.о +4 и больше

Ме2О
МеО
Основные оксиды

МеОН

Ме(ОН)2
основания

Ме2О3

Ме2 О3
Амфотерный оксид

Ме(ОН)3
Амфотерное
основание

МеО2
Ме2 О5
Кислотные оксид

Н2МеО3
НМеО3
кислоты

Соединения металлов Ме С.о +1,+2 С.о +3 С.о +4 и больше Ме2О МеО

Слайд 8

Летучие водородные соединения не образуют, но с водородом образуют твёрдые вещества гидриды
МеН IА

группа
МеН2 II А группа и т.д

Летучие водородные соединения не образуют, но с водородом образуют твёрдые вещества гидриды МеН

Слайд 9

Нахождение в природе

Активные Ме – только в виде соединений NaCl, Ca3(PO4)2

Менее

активные Ме – в виде соединений и в свободном виде (Sn,Pb, Cu)

Неактивные Ме –в свободном виде (Pt,Au)

Нахождение в природе Активные Ме – только в виде соединений NaCl, Ca3(PO4)2 Менее

Слайд 10

Характеристика простых веществ -металлов

1.Строение молекулы

А)Молекулы Ме - одноатомны

Металлическая связь

Металлическая кристаллическая решётка

Твёрдые (кроме ртути),

пластичные, тепло- и электропроводные, имеют металлический блеск

Характеристика простых веществ -металлов 1.Строение молекулы А)Молекулы Ме - одноатомны Металлическая связь Металлическая

Слайд 11

Б) Изменение физических свойств
в периодической таблице

В периоде

Твёрдость, температура плавления и кипения –

уменьшаются( причина: увеличение числа электронов
на внешнем слое, увеличивается порядковый номер,
частично уменьшается радиус атома)

В группе главной подгруппе эти свойства увеличиваются

Б) Изменение физических свойств в периодической таблице В периоде Твёрдость, температура плавления и

Слайд 12

Самый лёгкий металл P˂5 г/см3

Li p=0,53 г/см3

Самый тяжёлый металл Р ˃ 5

г/см3

Os p=22,6 г/см3

Самый лёгкий металл P˂5 г/см3 Li p=0,53 г/см3 Самый тяжёлый металл Р ˃

Слайд 13

Ме

лёгкие

тяжёлые

Ме

мягкие

твёрдые

Ме лёгкие тяжёлые Ме мягкие твёрдые

Слайд 14

Ме

легкоплавкие

Тугоплавкие t пл˃1000 0С

Hg t пл= -38,9 0С

W t пл= 33900С

Ме легкоплавкие Тугоплавкие t пл˃1000 0С Hg t пл= -38,9 0С W t пл= 33900С

Слайд 15

Химические свойства металлов

Ме
вос-
стано-
витель

НеМе

О2

Н2О

Оксид Ме

Оксид неМе

кислота

соль

?

? Основной оксид

?

? Амфотерный оксид

?

? R(OH)n

+H2↑

?

?

RO

+H2↑

Mg+CuO

Al+Fe2O3

Mg+CO2

C+?

Fe+HCl

Особые свойства азотной кислоты- пример

Zn+CuCl2

? +?

Химические свойства металлов Ме вос- стано- витель НеМе О2 Н2О Оксид Ме Оксид

Имя файла: Общая-характеристика-металлов.pptx
Количество просмотров: 20
Количество скачиваний: 0