Окислительно-восстановительные реакции химических элементов презентация

Содержание

Слайд 2

Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 -

Al2O3

- 2

x

3·(-2) + 2·x = 0

- 6 + 2·x = 0

2·x

= 6

X = 3

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0

+ 3

Слайд 3

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O

+2

-2

+1

-1

+2

-1

+1

-2

Химические

реакции, протекающие без изменения
степеней окисления химических элементов,
не относятся к окислительно-восстановительным
реакциям.

В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются

Слайд 4

CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2

CuO + CO → Cu + CO2

+2

-2

+2

-2

0

+4

-2

Химические реакции, протекающие c

изменением
степеней окисления химических элементов,
относятся к

окислительно-восстановительным
реакциям.

у атома меди степень окисления уменьшилась

У атома углерода степень окисления увеличилась

Слайд 5

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две

группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

Слайд 6

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Слайд 7

Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2

Al + S → Al 2S3

0

0

+3

-2

Al

0


3e


Al

+3

S

0

+

2e


S

-2

6

2

3

Al

0


S

0


восстановитель,
процесс окисления

окислитель,
процесс восстанов-
ления

2

3

Слайд 8

Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который

Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.

Окислитель –
элемент, который
принимает

электроны.

S – 2e → S

0

+2

P + 3e → P

0

- 3

S – 2e → S

0

Слайд 9

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления –

Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления –
это процесс

присоединения
электронов.

S – 2e → S

0

+ 2

P + 3e → P

0

- 3

Слайд 10

Значение окислительно- восстановительных реакций

Значение
окислительно-
восстановительных
реакций

Слайд 11

Лесные пожары C + O2 → CO2

Лесные пожары

C + O2 → CO2

Слайд 12

фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

фотосинтез

О2

О2

О2

О2

CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Слайд 13

Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Коррозия металлов

Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Слайд 14

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Аккумуляторы

Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Слайд 15

Извержение вулканов S + O2 → SO2

Извержение вулканов

S + O2 → SO2

Слайд 16

Сгорание топлива

Сгорание топлива

Слайд 17

Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Брожение глюкозы

Бродильный цех

C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Слайд 18

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl

Взрывчатые вещества

P + KClO3 → P2O5 + KCl

Слайд 19

Молния N2 + O2 → 2 NO

Молния

N2 + O2 → 2 NO

Имя файла: Окислительно-восстановительные-реакции-химических-элементов.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 0