Окислительно-восстановительный процесс - электролиз презентация

Слайд 2

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического

тока через раствор или расплав электролита.
Электролиз – процесс несамопроизвольный, т.е. ∆G > 0
Электрический ток является самым сильным окислителем и самым сильным восстановителем.
Слайд 3

Сl- Сu2+ Сl- Сu2+ А (+) К (-) В раствор

Сl-

Сu2+

Сl-

Сu2+

А (+)

К (-)

В раствор CuCl2 погрузили 2 графитовых электрода и к

ним присоединили источник тока:
отрицательный полюс – КАТОД;
положительный полюс – АНОД.

В стакан налит раствор CuCl2, который диссоциирует на беспорядочно двигающиеся ионы Cu2+ и Cl-.

Движение ионов в растворе станет упорядоченным:
Cu2+ двигается к КАТОДУ,
ион меди – катион.
Cl- двигается к АНОДУ,
ион хлора – анион.

Слайд 4

При электролизе: на отрицательном электроде (катоде) идет процесс восстановления, а

При электролизе:
на отрицательном электроде (катоде) идет процесс восстановления,
а на положительном

электроде (аноде) идет процесс окисления.
Анодные и катодные процессы зависят от природы электролита (раствор или расплав) и материала, из которого изготовлены электроды (инертный или растворимый электрод).
Слайд 5

Электролиз расплавов NaCl → Na+ + Cl- K(-) Na+ A(+)

Электролиз расплавов

NaCl → Na+ + Cl-
K(-) Na+ A(+) Cl-

Na+ → Na0 |*2 2Cl- → Cl20
2Na+ + 2Cl- → Na0 + Cl20
2NaCl → Na0 + Cl20

-1e

+2e

эл. ток

Слайд 6

Анодные процессы SO42- -2e → SO2 + O2 2NO3- -2e

Анодные процессы

SO42- -2e → SO2 + O2
2NO3- -2e

→ 2NO2 + O2
4PO43--12e → 2P2O5 + 3O2
2SiO32- -2e → 2SiO2 + O2
2CO32- -2e → 2CO2 + O2
Слайд 7

Электролиз растворов NaCl → Na+ + Cl- Кроме ионов Na+

Электролиз растворов

NaCl → Na+ + Cl-
Кроме ионов Na+ и

Cl- в растворе присутствуют молекулы Н2О. В такой ситуации пользуются правилами:
1) на аноде более вероятен тот процесс, для которого электродный потенциал меньше;
2) на катоде более вероятен тот процесс, для которого электродный потенциал больше.
Слайд 8

Сравнение величин электродных потенциалов приводит к выводу: Катодный процесс: 1.

Сравнение величин электродных потенциалов приводит к выводу:

Катодный процесс:
1. В растворах солей

металлов, стоящих в ЭХН левее Al, происходит катодное восстановление воды.
2. В растворах солей металлов, стоящих в ЭХН правее водорода, происходит восстановление металла.
3. В растворах солей металлов, находящихся между Al и Н2, возможно одновременное восстановление металла и молекул воды

Анодный процесс:
1. В растворах, содержащих анионы кислородсодержащих кислот, происходит анодное окисление воды.
2. В растворах, содержащих анионы бескислородных кислот (кроме F-), происходит анодное окисление аниона.

Слайд 9

NaCl → Na+ + Cl- K(-) Na+, Н2О A(+) Cl-

NaCl → Na+ + Cl-
K(-) Na+, Н2О A(+)

Cl- , Н2О
2H2O - 2e→H2 + 2OН- 2Cl- +2е→Cl20
2H2O + 2Cl- →Н2 + 2ОH- + Сl2
2H2O + 2NaCl →Н2 + 2NaОH + Сl2

Электролиз раствора NaCl

Имя файла: Окислительно-восстановительный-процесс---электролиз.pptx
Количество просмотров: 51
Количество скачиваний: 0