Слайд 2Исключите «лишнее», объясните свой выбор:
HCl, CaO, NaOH, KOH
H2S, H2CO3, H2SO4, HNO2
+ 2+
+ -
Li , Mg , Na , Cl
Слайд 3Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот:
1.Одноосновная, летучая, сильный электролит, кислородсодержащая.
2.Двухосновная, нелетучая, сильный
электролит, стабильная.
3.Двухосновная, нестабильная, слабый электролит.
А) H2SO4, Б) H2CO3, В) HCl, г) HNO3
Слайд 4Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H2SO4:
1) Ag
2) Zn
3) Hg
4) Cu
5) Mg
Запишите в тетради уравнение одной реакции
Слайд 5Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:
K2CO3 +HCl = 2KCl + H2O +
CO2
+ 2- + - +
2K + CO3 + 2H + 2Cl = 2K + H2O +CO2
2-
2H + CO3 = H2O + CO2
Слайд 6Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:
K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2O +
CO2
+ 2- + - + -
2K +CO3 + 2H +2Cl =2K +2Сl+H2O +CO2
+ 2-
2H + CO3 = H2O + CO2
Слайд 7Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и назовите их:
HCl, NaOH, Ba(OH)2 , H3PO4,
H2S,
Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO3,
HNO2
Слайд 8Основания: классификация и свойства в свете ТЭД
Слайд 9ПЛАН
1.Состав оснований
2.Классификация оснований
3.Химические свойства
а)щелочей
б)нерастворимых оснований
4.Применение оснований
Слайд 12По растворимости в воде
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Нерастворимые
Растворимые
(щелочи)
Слайд 13По степени диссоциации
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
NH3*H2O
Слабые
Сильные
Слайд 14По какому признаку основания разделены на группы?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
?
?
?
Слайд 15По кислотности
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Однокислот-ные
Трехкислот-ные
Двухкислот-ные
Слайд 16Химические свойства оснований
1.Щелочь + индикатор
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
NaOH
NaOH
NaOH
Слайд 17Химические свойства оснований
2. Щелочь + соль, если образуется осадок или газ
NaOH +
CuSO4
3. Щелочь + кислотный или амфотерный оксид
NaOH + SO2
4.Основание + кислота
Cu(OH)2 + H2SO4
5.Нерастворимое основание разлагается при нагревании
t
Cu(OH)2 =