Слайд 2
![Исключите «лишнее», объясните свой выбор: HCl, CaO, NaOH, KOH H2S,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-1.jpg)
Исключите «лишнее», объясните свой выбор:
HCl, CaO, NaOH, KOH
H2S, H2CO3, H2SO4, HNO2
+ 2+ + -
Li , Mg , Na , Cl
Слайд 3
![Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот: 1.Одноосновная, летучая, сильный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-2.jpg)
Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот:
1.Одноосновная, летучая, сильный электролит, кислородсодержащая.
2.Двухосновная,
нелетучая, сильный электролит, стабильная.
3.Двухосновная, нестабильная, слабый электролит.
А) H2SO4, Б) H2CO3, В) HCl, г) HNO3
Слайд 4
![Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H2SO4: 1) Ag](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-3.jpg)
Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H2SO4:
1) Ag
2) Zn
3) Hg
4)
Cu
5) Mg
Запишите в тетради уравнение одной реакции
Слайд 5
![Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях: K2CO3 +HCl =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-4.jpg)
Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:
K2CO3 +HCl = 2KCl +
H2O + CO2
+ 2- + - +
2K + CO3 + 2H + 2Cl = 2K + H2O +CO2
2-
2H + CO3 = H2O + CO2
Слайд 6
![Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях: K2CO3 +2HCl =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-5.jpg)
Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:
K2CO3 +2HCl = 2KCl +
H2O + CO2
+ 2- + - + -
2K +CO3 + 2H +2Cl =2K +2Сl+H2O +CO2
+ 2-
2H + CO3 = H2O + CO2
Слайд 7
![Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и назовите их: HCl, NaOH,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-6.jpg)
Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и назовите их:
HCl, NaOH, Ba(OH)2 ,
H3PO4,
H2S, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO3,
HNO2
Слайд 8
![Основания: классификация и свойства в свете ТЭД](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-7.jpg)
Основания: классификация и свойства в свете ТЭД
Слайд 9
![ПЛАН 1.Состав оснований 2.Классификация оснований 3.Химические свойства а)щелочей б)нерастворимых оснований 4.Применение оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-8.jpg)
ПЛАН
1.Состав оснований
2.Классификация оснований
3.Химические свойства
а)щелочей
б)нерастворимых оснований
4.Применение оснований
Слайд 10
![Физические свойства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Гигроскопичность NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-10.jpg)
Слайд 12
![По растворимости в воде NaOH KOH Ba(OH)2 LiOH Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Нерастворимые Растворимые (щелочи)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-11.jpg)
По растворимости в воде
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Нерастворимые
Растворимые
(щелочи)
Слайд 13
![По степени диссоциации NaOH KOH Ba(OH)2 LiOH Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 NH3*H2O Слабые Сильные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-12.jpg)
По степени диссоциации
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
NH3*H2O
Слабые
Сильные
Слайд 14
![По какому признаку основания разделены на группы? NaOH KOH LiOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-13.jpg)
По какому признаку основания разделены на группы?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
?
?
?
Слайд 15
![По кислотности NaOH KOH LiOH СsOH Cu(OH)2 Ba(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Однокислот-ные Трехкислот-ные Двухкислот-ные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-14.jpg)
По кислотности
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Однокислот-ные
Трехкислот-ные
Двухкислот-ные
Слайд 16
![Химические свойства оснований 1.Щелочь + индикатор Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин NaOH NaOH NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-15.jpg)
Химические свойства оснований
1.Щелочь + индикатор
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
NaOH
NaOH
NaOH
Слайд 17
![Химические свойства оснований 2. Щелочь + соль, если образуется осадок](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-16.jpg)
Химические свойства оснований
2. Щелочь + соль, если образуется осадок или газ
NaOH + CuSO4
3. Щелочь + кислотный или амфотерный оксид
NaOH + SO2
4.Основание + кислота
Cu(OH)2 + H2SO4
5.Нерастворимое основание разлагается при нагревании
t
Cu(OH)2 =
Слайд 18
![NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-17.jpg)
Слайд 19
![KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/52278/slide-18.jpg)