Слайд 2Классификация неорганических соединений
Вещества
Сложные
Простые
Металлы
Неметаллы
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Бескислородные
кислоты
Слайд 3Определение
Номенклатура
Классификация
Общие химические свойства
Способы получения
Номенклатура
Формула
Название
Система номенклатурных
правил
Слайд 4Классификация оксидов
Оксиды
Несолеобразующие
Солеобразующие
Кислотные
Амфотерные
Основные
ZnO, Al2O3,
BeO, Mn2O3
SO3, SiO2, P2O5, CrO3, Mn2O7
Слайд 6Химические свойства основных оксидов
Слайд 7Химические свойства кислотных оксидов
Слайд 8Химические свойства амфотерных оксидов
Слайд 9Зависимость свойств оксидов от степени окисления металла
Слайд 11Классификация гидроксидов
Кислотные
(кислород-содержащие кислоты)
Основные
(основания)
Амфотерные
Гидроксиды
NaOH
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
HxAyOz
Слайд 12Классификация оснований
LiOH Fe(OH)2
KOH Mn(OH)2
Основания
Растворимые
(щелочи)
Нерастворимые
Слайд 15Классификации кислот
По основности:
одноосновные HCl HNO3 HClO
многоосновные (двухосновные) H2SO4 H2CrO4
(трехосновные) H3РO4
H3AsO4
По наличию кислорода:
бескислородные HBr H2S
кислородсодержащие (оксокислоты) H2SeO3 HClO4
По силе:
сильные HMnO4 HI
слабые HF HCN H2CO3 H2SiO3
IV. По растворимости
Слайд 16
Номенклатура кислот
НА HxAyOz
HPO3 метафосфорная H4P2O7 дифосфорная
H3PO4 ортофосфорная H2S2O7 дисерная
Слайд 20Классификация солей
Соли
Средние
Основные
Кислые
Смешанные
Двойные
Слайд 21Средние соли
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
FeSO4 – сульфат железа (II)
NH4NO3
– нитрат аммония
UO2SO4 – сульфат уранила
NONO3 – нитрат нитрозила
Na2S – сульфид натрия
CrCl3 – хлорид хрома (III)
Слайд 23Кислые соли
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
Ba(HSO3)2 – гидросульфит бария
Ca(H2PO4)2 – дигидроортофосфат
кальция
NaHS – гидросульфид натрия
Основные соли
Fe(OH)3 + 2HCl = (FeOH)Cl2 + 2H2O
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди(II)
Al(OH)Cl2 – гидроксохлорид алюминия
Слайд 24Двойные соли
KCr(SO4)2 – сульфат хрома(III)-калия
NaNH4Cl2 – хлорид аммония-натрия
Смешанные соли
Ca5(PO4)3F – фторид-ортофосфат кальция