Основания в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД) презентация

Цели урока
Дать определение основаниям;
Классифицировать основания;
Ознакомиться с основными химическими свойствами растворимых и нерастворимых оснований.

Игровое поле № 1 Игровое поле № 2
Назовите основания
Крестики-нолики «Основания» Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований.
Fе(ОН)3
СаСО3

ОСНОВАНИЯМИ называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы ОН-:
NaOH = Na+ + ОН-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2ОН-

Классификация оснований
По растворимости
По кислотности
По степени ЭД
Растворимые основания
(щелочи)
NaOH, KOH
Нерастворимые
основания
Cu(OH)2, Fe(OH)2
Двухкислотные
Cu(OH)2,Ba(OH)2
Слабые
нерастворимые основания
ɑ→0
Однокислотные
KOH, LiOH
Сильные
щелочи
ɑ→1

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

Действие на индикаторы
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

2Al(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(ОН)3+6H+ + 3SO42- =2Al3+ + 3SO42- + 6H2O
Al(ОН)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
1.Основание + Кислота → Соль + H2О (реакция обмена)
H+ + OH- = H2O
Реакция нейтрализации

2. Щелочь + Оксид неметалла →Соль + H2O
(реакция обмена)
2NaOH + N2O5 = 2Na NO3+ Н2О
2Na+ + 2OH- + N2O5 =2Na+ + 2NO3-+Н2О
N2O5 + 2OH- =2NO3 - + Н2О

3. Щелочь +Соль → новая соль + новое основание
(реакция обмена)
Ba(ОН)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaOH
Ba2+ +2OH- +2Na++ SO42- = BaSO4↓ +2Na++ OH-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Протекание реакции взаимодействия щелочей и солей происходит только в случае образования нерастворимого осадка или газа.

Сu(OH)2 = CuO +H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4.Нерастворимые основания (при нагревании) → → оксид металла + H2О
(р.разложения)

I. Тест
1.Формула основания это:
а) NaOH б) HCl в) CuCl2 г) SO3
2. Метиловый оранжевый в растворе гидроксида калия:
а) синий б) бесцветный
в) фиолетовый г) желтый
3. С раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) оксид магния б) сульфат бария
в) оксид фосфора(V) г) сера
4. Гидроксид бария не взаимодействует с :
а) оксидом серы (VI) б) гидроксидом натрия
в) серной кислотой г) хлоридом меди (II)
5. Пара веществ, взаимодействующих друг с другом:
а) H2SO4 u Ва(ОН)2 б) CuO u Na2O
в) Сu u НСl г) AgСl u NaOH

II. Соотнесите

III. Какие вещества реагируют друг с другом?
Выберите правильные ответы:
а) Cu + NaOH = …
б) Cu(OH)2 + HCl = …
в) CuSO4 + NaOH = …
г) CuO + Ca (OH)2 = …
Напишите уравнения возможных реакций
(молекулярные и сокращённые ионные).

IV.Составить молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения
химических реакций между
следующими веществами:
хлорид железа (III) и гидроксид натрия
oксид углерода(IV) и гидроксид калия
3) соляная кислота и гидроксид цинка