Периодический закон Д.И. Менделеева презентация

Содержание

Слайд 2

1 вариант

2 вариант

Запишите символы галогенов, в порядке увеличения Ar.
Запишите формулы водородных соединений халькогенов.

Запишите

символы халькогенов, в порядке увеличения Ar.
Запишите формулы водорородных соединений галогенов.

1 вариант 2 вариант Запишите символы галогенов, в порядке увеличения Ar. Запишите формулы

Слайд 3

1 вариант

2 вариант

Li, Na, K, Rb
MgO, CaO, SrO, BaO, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2


Mg, Ca, Sr, Ba
Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, LiOH, NaOH, KOH, RbOH

1 вариант 2 вариант Li, Na, K, Rb MgO, CaO, SrO, BaO, Mg(OH)2,

Слайд 4

1 вариант

2 вариант

F2, Cl2, Br2, I2.
H2O, H2S, H2Se, H2Te

O2, S, Se, Te
HF, HCl,

HBr, HI.

1 вариант 2 вариант F2, Cl2, Br2, I2. H2O, H2S, H2Se, H2Te O2,

Слайд 5

04.03.2013 г.

Периодический закон Д.И. Менделеева

04.03.2013 г. Периодический закон Д.И. Менделеева

Слайд 6

Работы предшественников

Й. Берцелиус (Металлы и неметаллы)
И.В. Деберейнер (Триады)
Д.А.Р. Ньюлендс (Октавы)
Л.Мейер

Работы предшественников Й. Берцелиус (Металлы и неметаллы) И.В. Деберейнер (Триады) Д.А.Р. Ньюлендс (Октавы) Л.Мейер

Слайд 7

Й. Берцелиус

Металлы

Неметаллы

Классификация химических элементов

Й. Берцелиус Металлы Неметаллы Классификация химических элементов

Слайд 8

И.В. Деберейнер

Закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и

свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в порядке возрастания их атомных весов.

Закон триад

И.В. Деберейнер Закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и

Слайд 9

Д.А.Р. Ньюлендс

Закон октав

Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных

весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. В таблице Ньюлендса сходные элементы располагались в горизонтальных рядах; однако, в одном и том же ряду часто оказывались и элементы совершенно непохожие. Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица Ньюлендса не содержит свободных мест.

Д.А.Р. Ньюлендс Закон октав Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке

Слайд 10

Л.Мейер

Опубликовал свою первую таблицу, в которую включены 42 элемента (из 63), размещённые в

шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах подобных элементов.

Л.Мейер Опубликовал свою первую таблицу, в которую включены 42 элемента (из 63), размещённые

Слайд 11

В марте 1869 г. русский химик Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу периодический

закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.

В том же 1869 г. вышло и первое издание учебника "Основы химии", в котором была приведена периодическая таблица Менделеева.

В марте 1869 г. русский химик Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу

Слайд 12

Д.И. Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомных масс в ряд:

Li, Be, …

O, F,
Na, Mg, … S, Cl,
K, Ca, … Se, Br
Rb, Sr, … Te, I.

Д.И. Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомных масс в ряд: Li, Be,

Слайд 13

Свойства элементов, а также и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся

в периодической зависимости от их атомных масс

Периодический закон Д.И. Менделеева

Свойства элементов, а также и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся

Слайд 14

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений

Слайд 15

Период

Ряд химических элементов, расположенных в прядке возрастания атомных масс. Период начинается металлом

и заканчивается инертным элементом

Период Ряд химических элементов, расположенных в прядке возрастания атомных масс. Период начинается металлом

Слайд 16

I период: H He

2 элемента

Схема периодов периодической таблицы

II период: Li Ne


8 элементов

III период: Na Ar

Малые периоды

8 элементов

IV период: K Kr

18 элементов

V период: Rb Xe

18 элементов

VI период: Сs Rn

32 элемента

VII период: Fr не завершен

Большие периоды

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li

Слайд 17

В конце 1870 г. Менделеев доложил РХО статью "Естественная система элементов и применение её

к указанию свойств неоткрытых элементов", в котором предсказал свойства неоткрытых ещё элементов – аналогов бора, алюминия и кремния (соответственно экабор, экаалюминий и экасилиций).

В конце 1870 г. Менделеев доложил РХО статью "Естественная система элементов и применение

Слайд 18

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 19

В приведенном ряду химических элементов:

Li – Be – В – C – N

– O – F – Na
При переходе от лития к фтору происходит ослабление _________ свойств.
Значение высшей валентности элементов ___________.
При переходе от фтора к натрию происходит ___________ изменение свойств и валентности.
Натрий по свойствам похож на ______.

металлических

увеличивается

закономерное

литий

В приведенном ряду химических элементов: Li – Be – В – C –

Слайд 20

Найдите в ПСХЭ элементы с порядковыми номерами: 11, 12, 13, 14:

Как изменяются химические

свойства простых веществ, образованных этими элементами?
Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. Как изменяется характер их свойств?
У какого вещества ярче выражены металлические свойства?

Найдите в ПСХЭ элементы с порядковыми номерами: 11, 12, 13, 14: Как изменяются

Слайд 21

Проверяем:

Металлические свойства уменьшаются, валентность возрастает;
Na2O, NaOH, MgO, Mg(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, SiO2, H2SiO3
Металлические свойства

ярче выражены у натрия.

Проверяем: Металлические свойства уменьшаются, валентность возрастает; Na2O, NaOH, MgO, Mg(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, SiO2,

Имя файла: Периодический-закон-Д.И.-Менделеева.pptx
Количество просмотров: 16
Количество скачиваний: 0