Содержание
- 2. Внутренняя энергия изолированной системы есть величина постоянная. ∆U = 0 Если в неизолированной системе протекает процесс,
- 3. При отсутствии немеханической работы: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Тепловой эффект. Термохимия. QV = ∆U QP = ∆H Тепловым
- 4. Тепловой эффект процесса не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы
- 5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Термохимия. H2 (г) + 0.5О2 (г) = Н2О (ж) ∆Н298 = -285,84 кДж/моль С6Н6
- 6. В общем виде уравнение химической реакции: v1A1 + v2A2 = v3A3 + v4A4 ∆rH0 ∆rH0 =
- 7. Второе следствие. Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту
- 8. Четвертое следствие. Если совершается две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разница
- 9. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Теплоемкость Теплоемкость – количество тепла Q, поглощаемое телом при нагревании на 1 градус
- 10. При постоянном объеме При постоянном давлении ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Теплоемкость δQV = dU δQP = dH
- 11. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Теплоемкость H = U+PV Для идеального газа: PV = RT
- 12. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Влияние температуры на теплоемкость Зависимость атомной теплоемкости свинца (1), алюминия (2) и алмаза (3)
- 13. CP = a + bT + cT2 для органических соединений CP = a + bT +
- 14. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа В общем виде уравнение химической реакции: v1A1 + v2A2
- 15. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа Выведено Кирхгофом в 1858г. Густав Роберт Кирхгоф,
- 16. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
- 17. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа При интегрировании
- 18. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Расчет теплового эффекта по температурным рядам теплоемкости CP = a + bT + c*T-2
- 19. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Расчет теплового эффекта по высокотемпературным составляющим энтальпии
- 20. Все процессы в природе можно разделить на самопроизвольные и несамопроизвольные. В изолированной системе без внешнего воздействия
- 21. В 1752 г. Ломоносов сформулировал постулат о невозможности перехода тепла от холодного тела к теплому. В
- 22. Кельвин (1881г.) и Планк (1891г.): Невозможна периодически действующая тепловая машина, единственным результатом действия которой было бы
- 23. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Энтропия Для бесконечно малого квазистатического процесса
- 24. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Энтропия Если интеграл, взятый по замкнутому контуру, равен нулю, то существует функция состояния, полный
- 25. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Энтропия
- 26. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной системе При квазистатическом процессе в
- 27. Закон применим только для макроскопических систем. Не может быть примененным ко всей вселенной в целом. Изменение
- 28. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Изменение энтропии в различных процессах Процессы нагрева и охлаждения
- 29. Термодинамические потенциалы Энергия Гиббса Изобарно-изотермический потенциал При Т, P = const
- 30. Термодинамические потенциалы Энергия Гельмгольца Изохоно-изотермический потенциал При Т, V = const
- 31. Термодинамические потенциалы Химический потенциал. Характеристические функции Полный дифференциал
- 32. Термодинамические потенциалы Химический потенциал. Характеристические функции Химический потенциал, мера реакционной способности вещества Ввел в 1875г. Гиббс
- 33. Термодинамические потенциалы Химический потенциал. Характеристические функции часть изменения энергии системы, которая связана непосредственно с изменением природы
- 34. Термодинамические потенциалы Химический потенциал. Характеристические функции В равновесной системе Pmax Vmin Smax Tmin Hmin Umin Fmin
- 35. Термодинамические потенциалы Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций v1A1 + v2A2 v3A3 + v4A4
- 36. Термодинамические потенциалы Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций Состояние химического равновесия определяется: Если система
- 37. Термодинамические потенциалы Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций Стандартная константа равновесия
- 38. Термодинамическое равновесие Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций
- 39. Термодинамическое равновесие Уравнение изотермы реакции Относительные парциальные давления реагентов
- 40. Уравнение изотермы реакции Уравнение изотермы Вант-Гоффа, сформулировано в 1886г Термодинамическое равновесие
- 41. Термодинамическое равновесие Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции Изобара Вант-Гоффа
- 43. Скачать презентацию