Полезный задачник по химии. 9 класс презентация

Проблема.
Предлагаемые в учебнике задачи сухие, не интересные, не
связанные с жизнью.
Цель.
Показать роль химии в жизни человека.
Задачи.
Найти интересный материал, который можно использовать для
составления задач для 8 и 9 классов. А также привлечение материала по
другим дисциплинам.

ЭТАПЫ РЕАЛИЗАЦИИ С СОДЕРЖАНИЕМ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.
Этап 1
Обучение умению создавать задачи.
Изучение отношения старшеклассников к задачам по химии и их решению.
Этап 2
Создание задач в групповой работе.
Поиск интересного практического материала для составления задач.
Этап 3
Создание проекта сборника задач. Оформление издания.

Ожидаемый результат:
Создание задачника.
Критерии результативности:
Информативность, расширяющая кругозор.

Методы отслеживания результативности:
Сбор отзывов от учащихся, которые решали придуманные задачи.
Форма презентации и отчётности:
Применение задач на уроках.
Материальные ресурсы:
Печать, издание.

ОГЛАВЛЕНИЕ ЗАДАЧНИКА
Вычисления массовой доли элементов.
Вычисления массовой доли вещества в растворе.
Задачи на примеси.
Расчёты по уравнениям.
Расчёты по термохимическим уравнениям.
Вычисления доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ, КОТОРЫЕ БУДУТ В НАШЕМ ЗАДАЧНИКЕ

ВЫЧИСЛЕНИЯ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТОВ.
Всё сельское хозяйство держится на трёх китах: азот, калий, фосфор.
Азот важен для растений. Этот элемент нужен растениям для питания, образования хлорофилла, продления цветения, а также положительно влияет на рост листьев и стеблей, т.е. увеличивает массу растений.
Аммиачная селитра – NH4NO3
Жидкий безводный аммиак – NH3
Калиевая селитра – KNO3
Карбамид (мочевина) – (NH2)2CO
Вычислите, сколько % азота содержится в каждом удобрении и определите самое полезное соединение для растений.

ДЛЯ ЭТОГО ВОСПОЛЬЗУЕМСЯ ФОРМУЛОЙ НАХОЖДЕНИЯ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА:

СОЕДИНЕНИЯ КАЛИЯ – ВАЖНЕЙШИЙ БИОГЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ, И ПОТОМУ ПРИМЕНЯЕТСЯ В КАЧЕСТВЕ УДОБРЕНИЙ.
Калий крайне полезен в сельском хозяйстве: он повышает морозостойкость и устойчивость растений к различным заболеваниям, способствует накоплению углеводов в клетках растений, повышает содержание сахаров в корнеплодах. Его наличие способствует сохранению структур мембран хлоропластов растений, в которых происходит фотосинтез.
Мы решили выяснить, какое удобрение больше всего подходит для растений:
∙ Хлористый калий – KCl
∙ Сульфат калия –
∙ Поташ -
∙ Сильвинит – KCl x NaCl

ДЛЯ ЭТОГО НАМ НУЖНО ВЫЧИСЛИТЬ ПРОЦЕНТНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КАЛИЯ В КАЖДОМ УДОБРЕНИИ ПО ФОРМУЛЕ:
После вычислений мы пришли к выводу, что именно поташ является самым выгодным по содержанию калия удобрением.

ФОСФОР – УДИВИТЕЛЬНО ПОЛЕЗНЫЙ ДЛЯ РАСТЕНИЙ ЭЛЕМЕНТ. ОН УСКОРЯЕТ РАЗВИТИЕ ОРГАНИЗМА, СТИМУЛИРУЕТ ЦВЕТЕНИЕ И ПЛОДОНОШЕНИЕ, БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ИНТЕНСИВНОМУ РОСТУ КОРНЕВОЙ СИСТЕМЫ
Какое из ниже перечисленных фосфорных удобрений содержит больше этого элемента в процентном содержании?
Двойной суперфосфат -
Простой суперфосфат –
Преципитат –
Фосфоритная мука -

ДЛЯ ЭТОГО МЫ ИСПОЛЬЗУЕМ ФОРМУЛУ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ:
Из этих расчётов мы получаем, что двойной суперфосфат - наиболее выгодное для растений фосфорное удобрение.

ВЫЧИСЛЕНИЯ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ.
Одно из распространённых средств лечения при нервной истощённости, повышенной возбудимости, аллергии – это теплые водно-солевые ванны, содержащие 1-3% хлорида натрия.
Рассчитайте, сколько воды и поваренной соли NaCl нужно взять, чтобы приготовить 200 кг 2% раствора

ВОСПОЛЬЗУЕМСЯ ФОРМУЛОЙ НАХОЖДЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ПРИ ПОМОЩИ МАССОВОЙ ДОЛИ:

Рассчитайте массу марганцовки и воды, требующиеся для приготовления
50 г 0,4% раствора;
1000 г 0,1% раствора

ВОСПОЛЬЗУЕМСЯ ФОРМУЛОЙ НАХОЖДЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ПРИ ПОМОЩИ МАССОВОЙ ДОЛИ:

РАСЧЕТ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ РЕАКЦИЯМ
Задача 1
Найдите количество вещества, выделившееся при горении 13г ацетилена
Получение и Применение ацетилена:
Ацетилен — органическое соединение, непредельный углеводород C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов. При нормальных условиях — бесцветный, очень горючий газ
В лаборатории, а также в газосварочном оборудовании, ацетилен получают действием воды на карбид кальция. (Ф. Вёлер, 1862 год)
а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C

Дано: Pешение:
m(С2Н2)=14г Составим уравнение
Найти: 0,05 моль X Кдж
Q=? 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 +2H2O +2610 кДж
2 моль 1 моль
1) n(C2H2)=m:M=13:26=0,5 (моль)
2) 0,5:2-X:2610
2X - 0,5 x 2610
X=1305:2=652,5 кДж
Ответ: Q=652,5 кДж

Задача 2
Найдите количество теплоты при горении 93 г фосфора, если выделится 3010 кДж
Получение и Применение фосфора :
Существует несколько видов фосфора: красный, белый, желтый, черный, металлический,
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре около 1600 °С
Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

Дано: Решение:
m(P)=93г 3 моль X моль
Найти: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
Q=? 4 моль
1) n=m:M=93:31=3 (моль)
3:4=X:3010:
4X=3 x 3010
X= (2 x 3010):4+2257,5 кДж
Ответ: Q=2257,5 кДж

Вычисления доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Задача 1
В результате взаимодействия 44,8л оксида азота (IV) с водой и кислородом получили 100г азотной кислоты. Определите выход кислоты (В %) от теоретического
Получение и применение азотной кислоты:
Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой
в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);

Дано: Решение:
m(NH4NO3)=200г Составим уравнение:
m(HNO3)=252г NH3+HNO3=NH4+NO3
Найти: 1) n=m:M=252:63=4(моль)
Wвыхода=? 2) n=(NHO3)=n(NH4NO3)=4(моль)
3) m=M*n; m(NH4NO3)=80*4=240г
Для последних вычислений воспользуемся формулой
Wвыхода=(mпракт*100%):mтеор
Wвыхода=(300*100):240=83,34%
Ответ: Wвыхода=83,34%

Задача 2
При взаимодействии 36г водорода с азотом был получен NH3=136г. Определите массовую долю выхода продукта
Получение применение водорода :
Основную часть водорода получают из природного газа
Водород сегодня применяется во многих областях. Структура мирового потребления водорода представлена в следующей таблице
и много где еще

Дано: Решение:
m(H2)=36г 3H2+N2=2NH3
m(NH3)=136г 1) n(H2)=m=36:2=18 моль
Найти: X*3=18*2
Wвыхода=? 3X=36
X=12 моль m(NH3)=12*17=204г
M(NH3)=14+3=17г/моль
Wвыхода(NH3)=(136:204)*100=66%
Ответ: Wвыхода(NH3)=66%

Нахождение массовой доли выхода продукта
Аммиа́к (нитрид водорода) — химическое cоединение азота и водорода с формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.
Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.
Жидкий аммиак используют в качестве растворителя, как удобрение и для получения азотных удобрений. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента.
Задача 1
При пропускании аммиака (NH3) через 252г азотной кислоты (HNO3), получим 200г нитрата аммония (NH4NO3). Определите массовую долю выхода соли от теоретически возможного.