Содержание
- 2. 1 8 7 4 5 6 3 2 9
- 3. 1 Опытным путём определить, в каких пробирках содержатся растворы гидроксида натрия, хлорида натрия и соляная кислота.
- 4. 2 Какие из предложенных реакций идут до конца? Объясните. Подтвердите экспериментально. a) H2SO4 + BaCl2 →
- 5. 3 «Третий лишний». Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак отличия:–
- 6. 4 «Восстановите запись» Необходимо восстановить запись, дописав уравнения реакций и указав их тип → Ba(NO3)2 +
- 7. 5 Распределить вещества по классам неорганических соединений: Оксиды основные кислотные Кислоты Основания Соли CO2 CaSO4 Ba(OH)2
- 8. 6 Реакция нейтрализации Разъясните эксперимент учителя. Запишите уравнение реакции.
- 9. Запишите реакции взаимодействия А) Алюминия с соляной кислотой Б) Цинка с серной кислотой В) Меди с
- 10. «Угадай формулу». Составьте уравнения двух реакций. CaO + Mg + → MgSO4 + → CaCO3 …
- 11. 9 Запишите реакцию взаимодействия с водой А) Na Б) Mg В) Ag Ответ объясните. С водой
- 12. 8 «Рассыпанные уравнения» Из предложенных карточек составьте уравнение реакции. 2 Fe H Cl2 Cl (OH)2 +
- 13. Дистиллированная (очищенная) вода, стоящая на воздухе имеет кислую реакцию среды. Поясните, почему так происходит, запишите уравнение
- 14. «Кто быстрее». Даны вещества: CO2, HCl, Mg, Ba(OH)2, Na2O, Cu(OH)2. Какие из них взаимодействуют друг с
- 15. • Какое из перечисленных утверждений справедливо для солей: 1) Всегда растворимы; 2) Всегда твердые; 3) Бывают
- 17. Скачать презентацию