Презентация к интегрированному семинару по химии Производство серной кислоты

А.С. Пушкин, Стихотворение. (1832)
Тогда услышал я (о, диво) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантинный страж
Курил жаровней серной.
Я, нос, зажав, отворотив лицо…

Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.

Д.И. Менделеев
“Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Где нет заводов для ее добывания - немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное технические значение”.

Озеро серной кислоты

Контактный способ производства серной кислоты
H2SO4

Профессии работников сернокислотного производства
Инженер – технолог.
Аппаратчик.
Лаборант – аналитик.

Сырьё
FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан
S8 –самородная сера
H2S –сероводород
Сu2S; ZnS; PbS – сульфиды цветных металлов

I стадия: Обжиг пирита
4 FeS2(т) + 11 O2(г) → 2 Fe2O3(т) + 8 SO2(г) + Q
«огарок»
«печной газ»

Очистка «печного газа»

II стадия: Окисление сернистого газа
Теплообмен:
SO3 - охлаждается (– Q)
SO2 - нагревается (+ Q)
В контактном аппарате полки с катализатором
V2O5
SO2(г) + O2(г) ⇔ 2 SO3(г) + Q

III Стадия (поглотительная башня)
Керамические трубки - увеличение площади соприкосновения.
Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу.
Принцип противотока.
SO3(г) + Н2О(ж) → Н2SO4(ж) + Q