Слайд 2
![Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. 8 класс.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-1.jpg)
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений.
8 класс.
Слайд 3
![Цели урока: 1. Дать понятие степень окисления. 2. Научить рассчитывать](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-2.jpg)
Цели урока:
1. Дать понятие степень окисления.
2. Научить рассчитывать степени
окисления по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы по с.о.
3. Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений.
4. Формировать химически правильную речь.
5. Содействовать формированию научного мировоззрения, нравственности.
Слайд 4
![Степень окисления – соответствует числу отданный, принятых или смещенных электронов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-3.jpg)
Степень окисления
– соответствует числу отданный, принятых или смещенных электронов.
Слайд 5
![I.Степень окисления для веществ с различными видами связи.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-4.jpg)
I.Степень окисления для веществ с различными видами связи.
Слайд 6
![Степень окисления для веществ с ионной связью на примере NaCl.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-5.jpg)
Степень окисления
для веществ с ионной связью
на примере NaCl.
Слайд 7
![0 Na Cl 0 + +11 +17 + Na Cl -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-6.jpg)
Слайд 8
![Степень окисления для веществ с КПС на примере HCl.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-7.jpg)
Степень окисления
для веществ с КПС
на примере HCl.
Слайд 9
![0 H Cl 0 + +17 +1 + H Cl -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-8.jpg)
Слайд 10
![Степень окисления для простых веществ.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-9.jpg)
Степень окисления для простых веществ.
Слайд 11
![0 H +1 0 H +1 + 0 2 H](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-10.jpg)
Слайд 12
![II.Определение степени окисления в бинарных соединениях.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-11.jpg)
II.Определение
степени окисления в бинарных соединениях.
Слайд 13
![Определим основные ЗАКОНОМЕРНОСТИ.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-12.jpg)
Определим основные ЗАКОНОМЕРНОСТИ.
Слайд 14
![1. У атомов простых веществ степень окисления равна нулю. 0](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-13.jpg)
1. У атомов простых веществ степень окисления равна нулю.
0
2
H
0
Cl
2
0
Cu
0
Na
Слайд 15
![2. Степень окисления бывает: Положительная Отрицательная Нулевая + Na +2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-14.jpg)
2. Степень окисления бывает:
Положительная
Отрицательная
Нулевая
+
Na
+2
Сa
+3
Al
0
2
H
0
Na
Cl
-
Слайд 16
![3. Для более электроотрицательного атома степень окисления высчитывают, как № группы - 8](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-15.jpg)
3. Для более
электроотрицательного атома степень окисления высчитывают, как
№ группы
- 8
Слайд 17
![Воспользуемся Алгоритмом №1 для определения степеней окисления.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-16.jpg)
Воспользуемся
Алгоритмом №1
для определения
степеней окисления.
Слайд 18
![Например: O 3 6-8=-2 -2 x -6 +6 S](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-17.jpg)
Например:
O
3
6-8=-2
-2
x
-6
+6
S
Слайд 19
![Выполните задание №1 из Листов заданий. Проверьте получившийся результат: +4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-18.jpg)
Выполните задание №1 из Листов заданий.
Проверьте получившийся результат:
+4 -2 +4
-2 +7 -2 +6 -2
CO2, NO2, Cl2O7, CrO3
+4 -4 +4 -4 +14 -14 +6 -6
Слайд 20
![III.Составление формул по степеням окисления.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-19.jpg)
III.Составление формул по степеням окисления.
Слайд 21
![Воспользуемся Алгоритмом №2 для составления формул.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-20.jpg)
Воспользуемся
Алгоритмом №2
для составления формул.
Слайд 22
![даны элементы более электроотрицательный Si O и 6-8=-2 -2 +4 НОК 4 2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-21.jpg)
даны элементы
более электроотрицательный
Si
O
и
6-8=-2
-2
+4
НОК
4
2
Слайд 23
![Выполните задание №2 из Листов заданий. Проверьте получившийся результат: НОК](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-22.jpg)
Выполните задание №2 из Листов заданий.
Проверьте получившийся результат:
НОК НОК НОК
6 6 5
+2 -3 +3 -2 +5 -
Mg N , Al S , PCl ,
3
2
2
3
5
Слайд 24
![IV.Номенклатура бинарных соединений.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-23.jpg)
IV.Номенклатура бинарных соединений.
Слайд 25
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-24.jpg)
Слайд 26
![Воспользуемся Правилами номенклатуры бинарных соединений.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-25.jpg)
Воспользуемся
Правилами номенклатуры бинарных соединений.
Слайд 27
![Для названия веществ воспользуйтесь таблицей «Корни латинских названий некоторых элементов»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-26.jpg)
Для названия веществ воспользуйтесь таблицей
«Корни латинских названий некоторых элементов»
Слайд 28
![FeS CrCl 3 P O 2 5 Na N 3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-27.jpg)
FeS
CrCl
3
P O
2
5
Na N
3
CaH
2
-
-
-
-
-
сульфид железа
хлорид хрома
гидрид кальция
нитрид натрия
оксид фосфора
(II)
(III)
(V)
Выполните задание №3
из Листов заданий.
Слайд 29
![Домашнее задание. § 17 читать, упр 2 письменно.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480442/slide-28.jpg)
Домашнее задание.
§ 17 читать, упр 2 письменно.