Презентация к уроку химии по теме: Сера

S
Элемент № 16
Элемент VI(A) группы
Элемент
3-его периода
16- ый по распространенности элемент в земной коре

Сера в природе
в основном
в трех видах
Сера самородная
Сера сульфидная
Сера сульфатная
Железный колчедан или пирит(FeS2)
Цинковая
обманка или
сфалерит
ZnS
Киноварь
HgS
Глауберова соль
Na2SO4 * 10H2O
Гипс
CaSO4 * 2H2O

Физические свойства
ρ = 2,07 г/см3 (ромбическая),
1,96 г/см3 (моноклинная),
tпл = 119,3 °C,
tкип = 444,674 °C.
в воде нерастворима,
плавает на поверхности
Твердое вещество,
желтого цвета

Аллотропные
модификации серы
Моноклинная
Ромбическая
Пластическая
Кристаллическая

Химические свойства серы
Сера как
окислитель
Сера как восстановитель

Сера в химических реакциях выступает в роли восстановителя
1.Реагирует с кислородом
А) при обычных условиях
S + O2 = SO2
S0 – 4 e- = S4+ - восстановитель
O20 + 4e- = 2O2- - окислитель
2.Реагирует с фтором
S + 3F2=SF6
S0 – 6e-=S+6-восстановитель
F20+2e-=F20-окислитель

Сера в химических реакциях выступает в роли окислителя
1.Реагирует с водородом
S + H2 = H2S
S0 +2e- =S2- -окислитель
H20 – 2e- =2H+1- восстановитель
2.Реагирует с металлами
Zn + S =ZnS
S0 +2e- =S2-- окислитель
Zn0-2e-=Zn2+- восстановитель

Применение серы
Для вулканизации
каучука
Для производства серной кислоты
Для защиты
плодовых,
овощных и цветочных культур

Сера — один из биогенных элементов.
Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков).
Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.
Сера в организме