Слайд 2Определение. Общая формула
Алкены – ациклические углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода одна
двойная связь
Общая формула
Слайд 3Особенности строения алкенов
Sp2 – гибридизация
Свободное вращение вокруг двойной связи невозможно
Плоскостное строение
Слайд 5Изомерия, характерная для алкенов
Структурная
Изомерия углеродного скелета
Изомерия положения кратной связи
Межклассовая изомерия с циклоалканами
Слайд 6Изомерия, характерная для алкенов
Геометрическая изомерия
-цис и -транс изомерия
Слайд 7Номенклатура
В названиях используется суффикс - ЕН
Нумерация с той стороны, где ближе двойная связь
Слайд 8Физические свойства
Газы –
Жидкости –
Твердые вещества – высшие алкены
Слайд 9Физические свойства
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо — в органических растворителях. Этилен
и пропилен горят коптящим пламенем.
Алкены легче воды
С увеличением молекулярной массы, температура плавления и кипения увеличиваются
Слайд 10Химические свойства
Этиленовые углеводороды обладают большей химической активностью, чем предельные углеводороды. Потому что активность
зависит от строения, - связь менее прочная, чем , поэтому она легко разрывается
Слайд 11Химические свойства
Реакции присоединения
Гидрирование
Гидратация
Слайд 12Химические свойства
Галогенирование
Гидрогалогенирование
Слайд 13Правило В. В. Марковникова
Присоединение галогеноводородов и воды к несимметричным алкенам происходит по правилу Марковникова
В.В.
Присоединение водорода происходит к наиболее гидрированному атому углерода при двойной углерод-углеродной связи.
Слайд 14Правило В. В. Марковникова
Исключения:
Если в алкене присутствует электроноакцепторный заместитель, т.е. группа, способная оттягивать
на себя электронную плотность
Присоединение в присутствии Н2О2 (эффект Хараша) или органической перекиси
Слайд 15Химические свойства
Реакция полимеризации
Слайд 16Химические свойства
Реакции окисления
Горение
Частичное окисление
Слайд 17Химические свойства
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде (р. Вагнера)
Это качественная реакция алкенов,
розовый раствор марганцовки обесцвечивается.
Слайд 18Химические свойства
Влияние среды на характер продуктов реакций окисления
1. Окисление в кислой среде при
нагревании идёт до
а) карбоновых кислот
б) кетонов (если атом углерода при двойной связи содержит два заместителя)
Слайд 19Химические свойства
в) до углекислого газа (если двойная связь на конце молекулы, то образуется
муравьиная кислота, которая легко окисляется до CO2)
2. Окисление в нейтральной или слабощелочной среде на холоде
Слайд 20Получение алкенов
В лаборатории
Из этилового спирта (дегидратация)*
Отщепление галогенводородов из галогеноалканов*
Слайд 21Получение алкенов
Дигалогенирование дигалогеноалканов*
* Отщепление молекулы H2O и галогеноводородов происходит по правилу А. М.
Зайцева:
Отрыв атома водорода происходит от наименее гидрогенизированного атома углерода.
Слайд 22Получение алкенов
В промышленности
Крекинг алканов
Дегидрирование алканов
Слайд 23Получение алкенов
Гидрирование алканов