презентация к уроку по теме Галогены 9 класс

VII A группа (галогены)
F
Cl
Br
I
9
2
VIIA
19
17
VIIA
35,5
80
VIIA
4
35
53
5
VIIA
127
3

VII A группа (галогены)
F
Cl
Br
I
I II III IV V VI VII
1
2
3
4
5
6
Сходство: 7 валентных электронов на внешнем слое.
2. Валентность:
а) у фтора – только I
б) у Cl, Br, I – I, III, V, VII

,
Строение атомов фтора и хлора
+ 9
F
2
7
2
7
Cl
+ 17
2
8
7
,
,
-распределение электронов
по энергетическим уровням
2
8
7
,
,
,
,

Соединения хлора
-1
0
+1
+3
+5
+7
HCL
CL2
CL2O
HCLO
CL2O3
HCLO2
CL2O5
HCLO3
CL2O7
HCLO4
Только
вос-ль
Только
ок-ль
И восстановитель,
и окислитель
CL2O7 - высший оксид – оксид хлора (VII)
HCLO4 – высший гидроксид – хлорная кислота
HCL – летучее водородное соединение - хлороводород
Низшая
степень
окисления
Высшая
степень
окисления

Простые вещества - галогены

Домашнее задание
§ 29 № 9.5; № 9.7; № 9.19*
(Хомченко)

Галогеноводородные кислоты
Увеличение длины связи, усиление кислотных св-в; HIр-р – самая сильная из всех известных к-т

Кислородсодержащие кислоты хлора
+1
+3
+5
+7
Усиление кислотных свойств

Химические свойства хлора
1. Взаимодействие с неметаллами:
-é
вос-ль
+é
ок-ль
2. Взаимодействие с металлами:
-é
вос-ль
+é
ок-ль
H2 + Cl2 = 2HCl
Cu + Cl2 = CuCl2
o
o
o
o
+1
-1
-1
+2
O2 + Cl2 =хлор не горит в кислороде

Химические свойства хлора
3. Взаимодействие с водой:
4. Взаимодействие с солями:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Br2 + NaCl = реакция не идёт
Получение брома
Более активный галоген может вытеснить менее
активный из его соли

5. Взаимодействие сo щёлочами:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
хол. р-р
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+NaClO3 +3H2O
гор. р-р
0
-1
+1
0
-1
+5
Реакция самоокисления и самовосстановления-
диспропорционирования