презентация к уроку по теме Сера

«Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел»

СЕРА
Химические свойства
Положение в Периодической системе химических элементов
Физические
свойства
Нахождение в природе
Применение серы
Круговорот серы
в природе

nº=16
p+=16
ē=16
Z=+16
Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (восстановительные свойства).
1s22s22p63s23p4
СЕРА

«Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от себя серного духа..» Ломоносов
3 формы
Самородная
Сульфидная
Сульфатная

Сера самородная

Галенит (свинцовый блеск)

ПИРИТ - FeS2

ХАЛЬКОПИРИТ - CuFeS2.

КИНОВАРЬ - HgS.

МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O

Ромбическая сера
Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета,
t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная сера
Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера
Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в ромбическую серу.

Физические свойства
Рассмотрите образец серы, определите:
Агрегатное состояние;
Цвет;
Растворимость в воде (опустите кусочек серы в стакан с водой, затем порошок серы в пробирку с водой, сделайте вывод);
Температура плавления;
Температура кипения.

Флотация –это (фр. flottation, от flotter — плавать) — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой.

Химические свойства серы
окислительные
восстановительные

ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц. démercurisation < mercure — ртуть) — система специальных мероприятий по очищению помещений, емкостей и т. п. от разлитой ртути.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
S
Реагирует с металлами
(искл. золото, платина и рутений):
2Na + S = Na2S;
Zn + S = ZnS2;
Нg + S = HgS (демеркуризация)
Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2
Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;

Применение серы
в производстве
Производство серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2; сероуглерода CS2
Удобрения
Инсектициды
краски
спички
Вулканизация каучука