презентация к уроку Сера, соединения серы

Химические свойства серы
S+Hg=HgS S+Cl2=SCl2
2S+C=CS2
2P+3S=P2S3
S+H2=H2S
S+2Na=Na2S
S+O2=SO2
S+3F2=SF6
ОКИСЛИТЕЛЬ ---S--- ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Сероводород H2S
Газообразное вещество с неприятным
запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха,
Ядовит- разрушает гемоглобин крови,
в одном объёме воды растворяется 2,5 объёма
сероводорода
В природе встречается
в минеральных источниках,
вулканических газах, образуется
При гниении органических
веществ

Химические свойства сероводорода
Н2S+Br2=2HBr+S
Более активный неметалл
вытесняет серу )

Сероводородная кислота
H2S=H+HS
HS=H+S
+
-
+
2-
-
Образует два типа солей-
Сульфиды и гидросульфиды.

Качественная реакция на сульфид-ион
Pb(NO3)2+ H2S=PbS+2HNO3
ЧЁРНЫЙ ОСАДОК

Осуществите превращение
1)S ZnS H2S S задача
Определить m
H2S SO2 SO2,полученного при горении 16г S 2,24 л кислорода
2)Закончить уравнения реакций:
S+Mg= H2S+O2=
S+Al= H2S+NaOH=
S+O2= Na2S+Cu(NO3)2=

SO3
SO2
Оксид серы (VI)
Оксид серы (IV)
Сернистый газ
SO2+H2O=
SO2+CaO=
SO2+NaOH=
Закончите уравнения
реакций

Свойства SO3

Окислительно-восстановительные свойства оксидов

Получение оксидов серы
S+O2=SO2

СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4
(общие свойства кислот)

Взаимодействие с металлами
Концентрированная серная кислота не реагирует с Au b Pt
Пассивирует Fe, Cr? Al

Соли серной кислоты