Слайд 2
![Классификация](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/570647/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Химические свойства растворимых оснований Основания изменение окраски индикаторов Основание +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/570647/slide-2.jpg)
Химические свойства растворимых оснований
Основания изменение окраски индикаторов
Основание +
кислота → соль + вода
(реакция нейтрализации)
2KOH + H2SO4 → K2SО4 + 2H2O
Основание + кислотный оксид → соль + вода 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Основание + соль → новая соль + новое основание
6KOH + Fe2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
Слайд 4
![Химические свойства нерастворимых оснований Основание + кислота → соль +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/570647/slide-3.jpg)
Химические свойства нерастворимых оснований
Основание + кислота → соль + вода
(реакция нейтрализации )
Cu(OH)2+ 2HCl → CuСl2 + 2H2O
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды
Cu(OH)2 → CuO + 2H2O
Слайд 5
![Получение РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ а) Активный металл + вода → основание](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/570647/slide-4.jpg)
Получение
РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
а) Активный металл + вода → основание +
водород
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
б) Оксид активного металла + вода → основание
Na2O + H2O → 2NaOH
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
а) Соль + растворимое основание → основание + соль
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl