Презентация по теме Типы химических связей

Содержание

Слайд 2

Задачи:

познакомиться с типами химических связей ;
научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей

в нём;
научиться составлять механизм образования химической связи.

Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения

Слайд 3

Что такое
химическая связь?
Ответ:
Это взаимодействие
атомов, которое связывает
их в молекулы,

ионы,
радикалы, кристаллы.

ПОДУМАЙТЕ

Что такое химическая связь? Ответ: Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы,

Слайд 4

Различают четыре типа химических связей:

Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.

Рис.1

Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Рис.1

Слайд 5

Выполните упражнение №1

Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим столбикам:
PCl 5,

CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO

Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим

Слайд 6

Выполните упражнение №2

Как меняется полярность связи
в ряду:
HCl – H2Se – AsH3

Выполните упражнение №2 Как меняется полярность связи в ряду: HCl – H2Se – AsH3

Слайд 7

Выполните упражнение №3

Покажите образование ионной
связи в соединениях:
Cu2O, KCl.

Выполните упражнение №3 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.

Слайд 8

Выполните упражнение №4

Покажите образование
ковалентных связей и укажите
их тип в соединениях:
PCl 5, CH

4 ,O2, P2O5, N2.

Выполните упражнение №4 Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях:

Слайд 9

Выполните упражнение №5

Определите количество σ- и π- связей
в формулах молекул:
SF2, SO3, H2SO4.

Выполните упражнение №5 Определите количество σ- и π- связей в формулах молекул: SF2, SO3, H2SO4.

Слайд 10

Ионная связь

это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.


+
Na


-
Cl

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. +

Слайд 11

Схема 1

-
ОН ,
-2
SO,
-
Cl

Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl

Слайд 12

Механизм образования ионной связи


0 0 + –
2 Na + Cl2

→ 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение



+
Na


-
Cl


-
Cl


-
Cl


-
Cl


+
Na


+
Na


+
Na

Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 →

Слайд 13

Ковалентная связь

это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.
ē
ē
ē
ē
ē
ē

Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.

Слайд 14

Схема 2

обменный

донорно-
акцепторный

полярная

неполярная

σσ (сигма) –
связь

ππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связь

простая

двойная

тройная

Схема 2

Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σσ (сигма) – связь ππ (π

Слайд 15

Обменный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за

счёт объединения неспаренных электронов.
Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

••

••

••

••

••

••

••

••

••

•••





•••

••

••



Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары

Слайд 16

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует между веществами донором и акцептором.
Донор –

вещество, у которого имеется свободная электронная
пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)

Н

Н

N

H

..

-

-

І

+

H Cl



+


[ ]

-

-

-

H

H

H

H

N

••

+

Cl


Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор

Слайд 17

Степень смещения электронных пар

☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l,

Br, S, C, P, Si
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.

ІІІ

Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N,

Слайд 18

Кратность ковалентной связи

☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
Бывает:
ПРОСТАЯ « - »

- это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.

ІІ
ІІІ

Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ

Слайд 19

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.

это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей

находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.

Рис.2

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания

Слайд 20

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.

это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей

располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Рис. 3

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания

Слайд 21

Металлическая связь

это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической

решётке.

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в

Слайд 22

Механизм образования металлической связи:

0 n+
М - nē = М
Например:
для элементов

(металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для

Слайд 23

Водородная связь

Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и сильноотрицательными
элементами(O, N,

F) другой молекулы.
Н О - - - - Н О Н Н
Н Н - - - - О Н - - - - О Н

|

|

|

|

|

|

|

|

Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы

Слайд 24

Водородная связь

Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии в одной
молекуле и

электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.

Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І

Рис.4

Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной

Имя файла: Презентация-по-теме-Типы-химических-связей.pptx
Количество просмотров: 18
Количество скачиваний: 0