Презентация по теме Типы химических связей

Содержание

Слайд 2

Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по

Задачи:

познакомиться с типами химических связей ;
научиться определять по молекулярной формуле соединения

тип связей в нём;
научиться составлять механизм образования химической связи.
Слайд 3

Что такое химическая связь? Ответ: Это взаимодействие атомов, которое связывает

Что такое
химическая связь?
Ответ:
Это взаимодействие
атомов, которое связывает
их

в молекулы, ионы,
радикалы, кристаллы.

ПОДУМАЙТЕ

Слайд 4

Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Рис.1

Различают четыре типа химических связей:

Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.

Рис.1

Слайд 5

Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в

Выполните упражнение №1

Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим

столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
Слайд 6

Выполните упражнение №2 Как меняется полярность связи в ряду: HCl – H2Se – AsH3

Выполните упражнение №2

Как меняется полярность связи
в ряду:
HCl – H2Se – AsH3

Слайд 7

Выполните упражнение №3 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.

Выполните упражнение №3

Покажите образование ионной
связи в соединениях:
Cu2O, KCl.

Слайд 8

Выполните упражнение №4 Покажите образование ковалентных связей и укажите их

Выполните упражнение №4

Покажите образование
ковалентных связей и укажите
их тип в соединениях:
PCl

5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.
Слайд 9

Выполните упражнение №5 Определите количество σ- и π- связей в формулах молекул: SF2, SO3, H2SO4.

Выполните упражнение №5

Определите количество σ- и π- связей
в формулах молекул:
SF2, SO3,

H2SO4.
Слайд 10

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов

Ионная связь

это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.


+
Na


-
Cl

+
Na

-
Cl

+
Na

-
Cl

Слайд 11

Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl

Схема 1

-
ОН ,
-2
SO,
-
Cl

Слайд 12

Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na

Механизм образования ионной связи


0 0 + –
2 Na

+ Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение



+
Na


-
Cl


-
Cl


-
Cl


-
Cl


+
Na


+
Na


+
Na

Слайд 13

Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования

Ковалентная связь

это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных

пар.
ē
ē
ē
ē
ē
ē
Слайд 14

Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σσ (сигма) –

Схема 2

обменный

донорно-
акцепторный

полярная

неполярная

σσ (сигма) –
связь

ππ (π (пиπ (пи)π (пи) – связь

простая

двойная

тройная

Схема

2
Слайд 15

Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют

Обменный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные

пары за счёт объединения неспаренных электронов.
Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

••

••

••

••

••

••

••

••

••

•••





•••

••

••



Слайд 16

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует между веществами донором и

акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная
пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)

Н

Н

N

H

..

-

-

І

+

H Cl



+


[ ]

-

-

-

H

H

H

H

N

••

+

Cl


Слайд 17

Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности:

Степень смещения электронных пар

☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
Ряд электроотрицательности: F, O, N,

C l, Br, S, C, P, Si
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.

ІІІ

Слайд 18

Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих

Кратность ковалентной связи

☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
Бывает:
ПРОСТАЯ «

- » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.

ІІ
ІІІ

Слайд 19

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.

это ковалентная связь, при которой область перекрывания

атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.

Рис.2

Слайд 20

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.

это ковалентная связь, при которой область перекрывания

атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Рис. 3

Слайд 21

Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между

Металлическая связь

это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов

в металлической решётке.

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

n+
M

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Слайд 22

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē =

Механизм образования металлической связи:

0 n+
М - nē =

М
Например:
для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .
Слайд 23

Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами

Водородная связь

Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и

сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н О - - - - Н О Н Н
Н Н - - - - О Н - - - - О Н

|

|

|

|

|

|

|

|

Слайд 24

Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при

Водородная связь

Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии в

одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.

Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І

Рис.4

Имя файла: Презентация-по-теме-Типы-химических-связей.pptx
Количество просмотров: 19
Количество скачиваний: 0