Слайд 2Для этого необходимо выполнить
составить уравнения реакций в молекулярном виде
Определить степень окисления элементов
В реакциях,
где изменилась степень окисления элементов, составить электронный баланс и определить окислитель, восстановитель
В реакциях ионного обмена составить ионные уравнения
Слайд 3Составим молекулярные уравнения реакций
2Cu + O2 ? 2CuO
CuO + 2HCl ? CuCl2 +
H2O
CuCl2 + 2KOH ? Cu(OH)2 +2HCl
Cu(OH)2 + 2HNO3 ? Cu(NO3)2 + 2H2O
Слайд 4Определим степень окисления элементов
2Cu0 + O20? 2Cu+2O-2
Cu +2 O-2 + 2H+Cl- ? Cu+2Cl2-1
+ H2+1O-2
Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+ ? Cu +2(OH)2 +2H+Cl-
Cu +2(OH)2 + 2H+NO3 ? Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2
Слайд 5Степень окисления элементов изменилась только в первой реакции
2Cu0 + O20? 2Cu+2O-2
Определим переход электронов
Найдем
восстановитель
Найдем окислитель
Слайд 6
Оформляем окислительно-восстановительную реакцию
2Cu0 + O20? 2Cu+2O-2
Cu0 – 2e ?Cu+2
O20 + 4e ?2O-2
4
2
1
4e
-
-
-
Cu0
– восстановитель
O20 – окислитель
Слайд 7Составляем полные ионные уравнения
CuO + 2H+ + 2Сl - ? Cu+2 + 2Cl
- + H2O
Cu+2 + 2Cl- + 2K + + 2OH - ?Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl –
Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- ?Cu+2 + 2NO3- + 2H2O
Слайд 8Составляем краткие ионные уравнения
CuO + 2H+ ?Cu+2 + H2O
Cu+2 + 2OH -
? Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2H+ ? Cu+2 + 2H2O