Слайд 2
«Надо учиться не для того, чтобы стать учёным, а только для того,
чтобы научиться жить лучше» Лев Толстой
«Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький» Конфуций
Слайд 3
Ионные реакции
В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать
химические реакции
Данные реакции называются ионными реакциями
Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями
Слайд 4
Условия протекания реакций ионного обмена
Если образуется осадок (↓)
Если выделяется газ (↑)
Если образуется малодиссоциируемое
вещество (например, вода)
Слайд 5
Алгоритм составления реакций ионного обмена
Опыт 1
Написать молекулярное уравнение
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +
2H₂O
Слайд 6
Правила составления уравнений
Вещества- электролиты записываем в виде ионов на которые они распадаются в
растворе, с учетом коэффициентов и индексов.
Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде.
Слайд 7
Правила составления уравнений
коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам ;
формулы многоатомных (сложных)
ионов не разрывают – ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻, SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ , НРО₄²⁻ и т.п.
индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.
Слайд 8
Правила составления уравнений
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- = 2Na+ + SO4²-
+ 2 H2O
Получаем полное ионное уравнение
Слайд 9
Правила составления уравнений
Определим одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они
находятся в правой и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно вычеркнуть (или подчеркнуть):
2Na ⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻ = 2Na⁺ +SO₄²⁻ + 2H2O
Слайд 10
Правила составления уравнений
Перепишем только те формулы, которые остались:
2OH ⁻ + 2H ⁺ =2H₂O
OH
⁻ + H⁺ = H₂O
Получаем сокращённое ионное уравнение
Слайд 11
Вывод
Сокращённое ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена
Слайд 12
Опыт 2 Образование осадка
FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCI
Fe³⁺ +3CI⁻ +3Na⁺ +3OH⁻ =
Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺+ 3CI⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Слайд 13
Опыт 3 Растворение осадка
2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O
2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +6H₂O
2Fe(OH)₃↓+6H⁺= 2Fe³⁺+ 6H₂O
Слайд 14
Опыт 4 Выделение газа
Na₂CO₃+2HCI = 2NaCI + CO₂↑+H₂O
2Na⁺+ CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻ = 2Na⁺ +2CI⁻+ CO₂↑+
H₂O
CO₃²⁻+ 2H ⁺ = CO₂↑+H₂O