Содержание
- 2. Оксид железа (Оксид железа (II) Гидроксид железа Гидроксид железа (II) Соли железа Соли железа (II) Оксид
- 3. Оксид железа (II) FeO не растворяется в воде и щелочах. По химическим свойствам он близок к
- 4. При взаимодействии оксида железа (II) с сильными окислителями образуются соединения железа (III).
- 5. Оксид железа (II) восстанавливается до железа водородом, углеродом (коксом).
- 6. Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH)2: Fe (OH)2= FeO + H2O Или восстановлением Fe2O3 угарным газом:
- 7. Гидроксид железа (II) Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев при реакции солей железа (II) со щелочами.
- 8. Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, поэтому легко реагирует с кислотами: Легко разлагается при нагревании на
- 9. Гидроксид железа (II) очень легко окисляется кислородом воздуха и другими окислителями: Гидроксид железа (II) очень может
- 10. Соли железа (II) образуются и при растворении железа в кислотах: Fe + H2SO4 = FeSO4 +
- 11. С щелочами соли двухвалентного железа образуют белый осадок гидроксида железа (II): Fe2+ + 2OH- = Fe(ОН)2
- 12. Оксид железа (III)
- 13. Оксид железа (III) получают: нагреванием Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложением солей Fe3+:
- 15. Гидроксид железа (III) Представляет собой бурый аморфный осадок. Его получают действием щелочей на растворы солей трехвалентного
- 16. Fe (ОН) 3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O Гидроксид железа (III), как и соответствующие гидроксиды
- 17. Растворимые соли железа (III) подвергаются гидролизу.
- 18. Качественные реакции Качественными реакциями на ион Fe3+ являются: образование кроваво-красной окраски роданида железа (III) и тёмно-синего
- 20. Скачать презентацию