Соли, их классификация и свойства (8 класс) презентация

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металлов (или иона NH4+) и ионов кислотного остатка

Классификация солей
Средние соли – это продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

Классификация солей
Кислые соли – это продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
Гидрокарбонат натрия
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

Классификация солей
Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
(СuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди ()
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

Установите соответствие
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВА
А) Cu(NO3)2 1) оксид
Б) Ca(OH)2 2) кислота
В) H3PO4 3) соль
4) основание

Установите соответствие
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВА
А) CаОНNO3 1) соль средняя
Б) Ca(НСO3)2 2) соль кислая
В) Са3(PO4)2 3) соль основная
4) основание
5) кислота

Типичные реакции солей
1) Соль + кислота → новая соль + новая кислота
(если один из продуктов газ или осадок)
H2SO4 + BaCl2 =
CaCO3 + HCl =
CaCl2 + HBr =

Типичные реакции солей
2) Соль + основание →новая соль + новое основание
(если исходные вещества растворимы, а один из продуктов нерастворим)
CuCl2 + KOH =
ZnSO4 + Cu(OH)2 =
BaCl2 + NaOH =

Типичные реакции солей
3) Соль1 + соль2 → соль3 + соль4
(если исходные соли растворимы, а один из продуктов нет)
CaCl2 + K2CO3 =
MgSO4 + KCl =
MgSO4 + CaCO3 =

Типичные реакции солей
4) Соль1 + Металл1 → Соль2 + Металл2
(если соли растворимые, а металл1 активнее металла соли)
CuCl2 + Fe =
FeSO4 + Zn =
FeSO4 + Cu =