Слайд 2
цели урока
Сформировать представление
о практическом значении соляной кислоты;
Актуализировать прежние знания о химических
и физических свойствах на примере соляной кислоты;
Углубить и закрепить, а также совершенствовать умения;
Слайд 3
вопросы
Назовите формулу соляной кислоты?
Из каких двух элементов состоит соляная кислота?
Элементы образующие молекулу
хлороводорода относятся к металлам или неметаллам?
Хлороводород является простым или сложным веществом?
Слайд 4
Задания
Запишите электронное строение для атома хлора и водорода.
Запишите электронно-графическую формулу для атома
хлора и водорода
Объясните образование молекулы HCl.
Запишите электронную формулу для молекулы хлороводорода и определите вид химической связи.
Слайд 5
С какими из перечисленных веществ будет реагировать бром.
Хлор;
Медь;
Вода;
Цинк;
Водород;
Слайд 6
Осуществите цепочку превращений и запишите химические реакции.
Хлор Хлорид меди(II) Гидроксид меди(II) Оксид меди(II)
Медь Хлорид меди(II).
Слайд 7
Химические свойства соляной кислоты.
1. Изменение окраски индикаторов(лакмуса метилоранжа);
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в
ряду активности до водорода;
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Слайд 8
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
2HCI + CaO = CaCI2 + H2O
6HCI
+ AI2O3= 2AICI3+3H2O
4. Взаимодействия с основаниями
HCI + NaOH = NaCI + H2O
Слайд 9
5.Взаимодействие с солями:
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2CО3
Качественная реакция на соляную
кислоту и ее соли:
HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI
Слайд 10
Получение хлороводорода.
В промышленности
H2 + CI2 = 2HCI
В лаборатории
2NaCI(тв)+H2SO4 =
Na2SO4+2HCI
Слайд 11
Слайд 12
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида натрия массой 30г с раствором
Слайд 13
задание
с какими веществами
будет реагировать
соляная кислота
ZnO, Fe(OH)3, Cu, Ca,