Строение электронных оболочек презентация

Проверка знаний.
Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов:
Cа, Sе, Sn, As, Cu.
Вернуться к теме урока

Проверка знаний.
Определить число протонов , нейтронов и электронов.
Р
Фосфор
30,9748
Р =
е =
N =
Правила:
1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов.
(+15)
2. Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов .
15
(-15)
= 0
31
- 15 = 16
3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов.
Р
+15
0
31
Вернуться к теме урока

I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях.
n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .
Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.
Период
3
Группа
V
3
Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2
n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.
5
Общее число электронов
е =
15
Проверка
15

I. Строение электронной оболочки.
Тема: Строение электронных оболочек атомов.
Проверка знаний
Повторение
- Энергетический уровень состоит из орбиталей.
2
8
5
Первый уровень
s – орбиталь
Второй уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
Третий уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
d – орбиталь
- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
квантовая
ячейка

I. Строение электронной оболочки.
2
8
5
- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
- На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами.
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
- Краткая электронная запись.

Тема: Строение электронных оболочек атомов.
II. Составить строение электронной оболочки элемента: Ве, Cl.
Ве
+4
9
0
2
2
1s2
1s2
2s2
2s2
2p0
2p0

Тема: Строение электронных оболочек атомов.
II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: азота, натрия, водорода, серы, углерода, гелия.
N
Na
H
S
C
2
1
Hе
2
5
2
8
1
2
8
6
2
4
+7
0
0
0
0
0
0
+11
+1
+16
+6
+2
14
23
1
32
12
4