Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления презентация

Химические свойства
Оксидов
Кислот
Оснований
Солей

Оксиды состоят из двух элементов, один из которых – кислород
В состав оксида может входить как металл, так и неметалл

Кислотный оксид
Основный оксид
Валентность < IV
Валентность > IV
Кислотный оксид

Амфотерный оксид
Кислотный оксид
Основный оксид
С кислотой и кислотным оксидом – основные свойства
С основанием и основным оксидом – кислотные свойства

Оксиды
Несолеобразующие
Солеобразующие
CO, N2O, NO, SiO
Основные
Амфотерные
Кислотные

Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей

Основный оксид
Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Реакция основных оксидов с кислотами
Кристаллы соли

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + CO2 = CaCO3
Реакция основных оксидов с кислотными
Основный оксид + кислотный оксид = соль

Реакция основных оксидов с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Основный оксид + вода = основание
H2O
CuO + H2O ≠
CuO
CaO
H2O

Основный оксид + кислота = соль + вода
Кислотный оксид

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
Реакция кислотных оксидов с основаниями

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей

Реакции кислотных оксидов с водой
Кислотный оксид + вода = кислота
SiO2 + H2O ≠
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Газированная
вода
H2O
SiO2

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с основаниями

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + K2O = K2ZnO2
ZnO + SO3 = ZnSO4
Реакции с кислотами
Реакции со щелочами
Реакции с основными
оксидами
Реакции с кислотными
оксидами
хлорид цинка
тетрагидроксоцинкат
натрия
цинкат натрия
цинкат калия
сульфат цинка
t

Окрашивают лакмус и
метиловый оранжевый в красный цвет
При диссоциации образуют ионы водорода
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
Диссоциация кислот:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
ОН- + Н+ = Н2О
Кристаллы соли

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Кристаллы соли
Fe2(SO4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4

Кислоты вступают в реакции обмена с основными оксидами
В результате реакции образуется соль и вода

Кислоты реагируют с металлами
Это реакции замещения
При этом образуется соль и водород

Для этих реакций необходимы условия:
Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода;
Должна получиться растворимая соль;
Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию
с металлами;

Zn
H2SO4
Al
HCl
H2SO4
Pb
Cu
HCl
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑
Pb + H2SO4 ≠
Cu + HCl ≠

Кислоты вступают в реакции обмена с солями
При этом образуется новая кислота и новая соль
Реакция идёт, если образуется осадок или газ

HCl
Na2SiO3
H2SO4
K2CO3
HCl
BaCl2
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
HCl + BaCl2 ≠

Содержат гидроксогруппу
Окрашивают лакмус в синий цвет
Окрашивают метиловый оранжевый
в жёлтый цвет
Окрашивают фенолфталеин в
малиновый цвет
При диссоциации образуют катион
металла и гидроксид-ион

Щёлочи – растворимые в воде основания
Вступают в реакцию нейтрализации с кислотами
Щёлочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами

Реакции с амфотерными основаниями
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат
натрия
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
цинкат натрия
t

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями
Образуется новая соль и новое основание
Должен образоваться осадок или слабый электролит

NH4Cl
Fe2(SO4)3
KOH
NaOH
BaCl2
NaOH
1) NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
2) 6KOH + Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓
6OH- + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓
3) NaOH + BaCl2 ≠

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются
Щёлочи при нагревании не разлагаются

CuSO4
NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 = CuO + H2O
t

Соли – особый класс
При диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка

Соли реагируют друг с другом с образованием новых солей
В реакциях с кислотами образуется более слабая кислота
В реакциях с основаниями образуется новая соль
и новое основание
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2CO3 (H2O + CO2↑)
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Соли реагируют с металлами
Для этого нужно использовать ряд активности металлов

Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в этом ряду
Обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми
Металлы не должны реагировать
с водой

Pb
Fe
Cu
CuSO4
FeSO4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0↓
Pb + CuSO4 ≠
Cu + FeSO4 ≠

Известны ли вам дети
Какие есть оксиды на планете?
У оксидов пристрастия разные
То кислоты им нравятся праздные
То к воде их душа склоняется –
скажите, как они называются?
Основные
оксиды

Кислотные
оксиды
А эти спешат к основаниям,
Растворимые, очень желанные,
Но с водой дружбу водят не все
Уж поверь…
Назовите оксиды теперь.

Без нас и удобрений нет.
Мы состоим из двух частей:
Во-первых, водород, о’кей!
Во-вторых, остаток наш.
Ну, вот и весь наш экипаж!
Окрасим лакмус в красный цвет,
Кислоты

Щёлочи
Мы – жители непростые,
Нас очень много на Земле!
Особым даром обладая,
Мы растворяемся в воде.
А как на кожу попадём,
Мы тут же сильно обожжем.
Окрасим лакмус в синий цвет,
Без нас нейтрализации нет.
Без нас не обойдётесь тут!
Скажите, как же нас зовут?