Слайд 2
![Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-1.jpg)
Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять или замещать определённое число
других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Обозначается римскими цифрами
Слайд 3
![У металлов главных групп Периодической системы валентность равна номеру группы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-2.jpg)
У металлов главных групп Периодической системы валентность равна номеру группы.
У
неметаллов высшая валентность элемента равна номеру его группы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент
Слайд 4
![!Валентность водорода всегда принимают за 1. !Кислород всегда проявляет в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-3.jpg)
!Валентность водорода всегда принимают за 1.
!Кислород всегда проявляет в своих соединениях
валентность 2.
!Валентность алюминия и бора всегда равна 3
Слайд 5
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-4.jpg)
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Na2O I II 2 НОК 2/1 = 2 2/2 = 1 (не пишется)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-6.jpg)
Na2O
I
II
2
НОК
2/1 = 2 2/2 = 1 (не пишется)
Слайд 8
![Al(OH)3 III I 3 НОК 3/3 = 1 3/1 = 3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-7.jpg)
Al(OH)3
III
I
3
НОК
3/3 = 1 3/1 = 3
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-8.jpg)
Слайд 10
![Степень окисления (с.о.) - условный заряд атома данного элемента в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-9.jpg)
Степень окисления (с.о.) - условный заряд атома данного элемента в соединении,
вычисленный, исходя из предположения, что все атомы в молекуле ионизированы, т.е. имеют заряд. Обозначается арабскими цифрами со знаком + или -
Слайд 11
![У металлов главных подгрупп Периодической системы степень окисления в соединениях](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-10.jpg)
У металлов главных подгрупп Периодической системы степень окисления в соединениях равна номеру
группы: Na+1Cl−1, Li+12O−2, Mg+2F−12, Ba+2O−2.
Степень окисления алюминия равна +3: Al+32S−23.
У фтора степень окисления равна -1: H+1F−1, K+1F−1.
Кислород почти всегда имеет степень окисления -2: Na+12O−2, C+4O2−2. Исключения - фторид кислорода и пероксиды: O+2F−12, H+12O−12.
В большинстве соединений степень окисления водорода +1, но в соединениях с металлами она равна -1: H+1Br−1, N−3H+13, Na+1H−1, Ca+2H−12.
У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы в Периодической системе. Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять 8
Слайд 12
![!Степень окисления простого вещества равна нулю. !Сумма всех степеней окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-11.jpg)
!Степень окисления простого вещества равна нулю.
!Сумма всех степеней окисления в мложном
веществе равна нулю.
!В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная. Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления
Слайд 13
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-12.jpg)
Слайд 14
![Понятие валентности можно считать родственным такой характеристике, как степень окисления.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-13.jpg)
Понятие валентности можно считать родственным такой характеристике, как степень окисления. Тем
не менее, обе эти характеристики не тождественны друг другу.
Валентность ≠ С.О.
Слайд 15
![Говоря о степени окисления, подразумевают, что атом в веществе ионной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/73397/slide-14.jpg)
Говоря о степени окисления, подразумевают, что атом в веществе ионной (что
важно) природы имеет некий условный заряд. И если валентность - это нейтральная характеристика, то степень окисления может быть отрицательной, положительной или равной нулю